Propiedades Físicas y Químicas. Procedimiento Propiedades Químicas

PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS

Alejandro López Rojas , Alejandra Hernández Giraldo. Grupo: 21A

Información de los autores: Alejandro López Rojas, bachiller en media técnica industrial con salida ocupacional en Química Industrial, con correo electrónico como alejandro_lopez64191@elpoli.edu.co, Alejandra Hernández Giraldo, bachiller en media técnica en análisis de muestras químicas, con correo electrónico como alejandra_hernandez64191@elpoli.edu.co, estudiantes del Politécnico Colombiano Jaime Isaza Cadavid.

RESUMEN

La práctica de laboratorio tiene como tema el desarrollo de las propiedades físicas y químicas de las sustancias, el objetivo de la misma es la determinación de la densidad en dos muestras, una líquida y otra sólida, además de identificar cuándo y cómo ocurren los cambios químicos en unas determinadas mezclas. Esto se logrará por medio del principio de Arquímedes para la determinación de la densidad del sólido que en este caso es una canica, y en el caso del líquido se utilizará un picnómetro para el cual se determinará la masa por diferencia, para el procedimiento de las propiedades químicas se analizarán los cambios de las siguientes reacciones: CH3COONa + Agua, HCl (0.1 F) + Fenolftaleína, NaOH (0.1 F) + Fenolftaleína, (CH3COO)2Pb (0.1 F) + KI (0.1 F) y HCl (1.0 F) + Tiras de magnesio (una lisa y otra rugosa). Y esto dando como resultado que la densidad del líquido es de 0.85 g/mL, significando que es Acetona por su aproximación a su densidad teórica (0.784 g/mL), mientras que el sólido tiene como densidad 2.66 g/mL, concluyendo que se acertó con un porcentaje de error del 6.4 %, afirmando que la canica es de vidrio.

Palabras clave: Propiedades químicas, propiedades físicas, densidad, reacciones.

Recibido: 15 de Mayo de 2019. Aceptado: 15 de Mayo de 2019

Received: May 15, 2019     Accepted: May 15, 2019

MOLECULAR CORPUSCULAR MODEL

ABSTRACT

The lab has as its theme the development of the physical and chemical properties of the substances, the objective is the determination of the density in two samples, one liquid and another solid, in addition to identifying when and how changes occur chemical in certain mixtures. This will be achieved by means of the Archimedes principle for the determination of the density of the solid which in this case is a marble, and in the case of the liquid using a density bottle for which we determine the mass by difference, for the procedure of the chemical properties will be analyzed the changes of the following reactions: CH3COONa Water, HCl (0.1F) Phenolphthalein, NaOH (0.1 F) Phenolphthalein, (CH3COO)2Pb (0.1 F) KI (0.1 F) and HCl (1.0 F) Strips of magnesium (one smooth and the other rough). And this giving as a result that the liquid density is 0.85 g/mL, meaning that it is Ethanol for its approach to density theoretical (0.789 g/mL), while the solid has density 2.66 g/mL, concluding that it is guessed right with a percentage error of 6.4 %, claiming that the marble is glass.

Keywords: chemical Properties, physical properties, density, reactions.

1. INTRODUCCIÓN

En la presente práctica se hará un análisis a unas sustancias químicas para la identificación de presencia de cambios químicos o no, además se determinará en forma práctica la densidad de un sólido por medio del principio de Arquímedes, y la densidad de un líquido usando el picnómetro con la pesada por diferencia..

Para mayor facilidad en la interpretación de los resultados de la práctica se debe haber investigado previamente la diferencia entre las propiedades físicas y químicas, además de reconocer con precisión cuándo ocurre en una sustancia un cambio químico, para esto se debe fijar en 4 aspectos fundamentales: cambio de color en la solución, cambios de temperatura y formación de burbujas y/o precipitados.

1. MATERIALES Y MÉTODO 

Instrumentos: Espátula, dos Tubos de ensayo de 16x100 mm, dos Tubos de ensayo de 13x100 mm, Picnómetro, Balanza Analítica, Plancha de Calentamiento, Pipeta Volumétrica, Probeta Graduada.

Reactivos: Agua (H2O), Acetato de Sodio (CH3COONa), Ácido Clorhídrico (HCl) 0.1 F, Hidróxido de Sodio (NaOH) 0.1 F, Fenolftaleína, Acetato de Plomo ((CH3COO)2Pb) 0.1 F, Yoduro de Potasio (KI) 0.1 F, Cintas de Magnesio y Ácido Clorhídrico 1.0 F.

Método: 

Procedimiento Propiedades Químicas.

1. Coloque una pequeña cantidad (lo que coja en la punta de la espátula) de acetato de sodio (CH3COONa. 3H2O) en un tubo de ensayo mediano (16x150 mm). Toque el tubo con el dorso de la mano. Agregue unos 5 ml de agua y agite vigorosamente hasta disolución completa. Toque nuevamente el tubo con el dorso de la mano y anote sus observaciones.

1. Tome dos tubos de ensayo pequeños (13x100 mm). En el primero (tubo a) vierta 1 ml de ácido clorhídrico (HCI) 0.1 F y en el segundo (tubo b) 1 ml de hidróxido de sodio (NaOH) 0.1 F. Agregue una gota de solución de fenolftaleína en cada tubo. Observe y anote la diferencia.

1. En un tubo de ensayo de 16x150 mm adicione 1 ml de acetato de plomo ((CH3COO)2Pb) 0.1 F y en otro tubo diferente de igual dimensión, vacíe 1 ml de yoduro de potasio (KI) 0.1. F. Vierta el contenido de cualquiera de los tubos sobre el otro, observe y anote.

1. Seleccione dos trozos de cinta de magnesio (Mg) de similar longitud (≈1cm), uno de ellos pulido (tubo a), lo cual se reconoce por su color metálico brillante; si no lo está, púlalo con papel de lija. El otro trozo se deja tal como está (tubo b). Tome dos tubos de ensayo de 13x100 mm y agregue, a cada uno, 1 ml de HCI 1 F; luego deje caer, al mismo tiempo en cada tubo, uno de los dos trozos de Mg. Observe cuidadosamente y anote cualquier diferencia entre los dos.

Procedimiento Propiedades Físicas.

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