Propiedades coligativas
Enviado por MelyFdzAR • 30 de Marzo de 2014 • 525 Palabras (3 Páginas) • 211 Visitas
PROPIEDADES COLIGATIVAS
La mayor parte de las propiedades de las soluciones dependen de su soluto, sin embargo
hay 4 propiedades físicas que se afectan igualmente con todos los solutos no volátiles:
la disminución de la presión de vapor [Pvap], la elevación del punto de ebullición, la
disminución del punto de congelación y la presión osmótica. Las propiedades
coligativas de las soluciones solo dependerán de la cantidad de partículas disueltas. La
entropía del solvente puro es menor que la de su vapor, los gases son mas desordenados
que los líquidos. Al reducir la presión de vapor se necesita mayor temperatura hay que
hacer mas trabajo para tales procesos.
Presión de vapor de un sistema
Ley de Raoult: la presión de vapor de un componente A es el producto de la fracción
molar Xa por la presión de vapor del componente puro Pvap = Xa.Pa
En una mezcla del 54 % y 46% molar de pentano y hexano la presión del sistema será:
Compuesto Presión pura [mmHg] Fracción molar Presión parcial [mmHg]
Pentano 420.8 0.5443 229.0
Hexano 101.9 0.4557 46.44
La presión total de la mezcla, que es la suma de las presiones parciales será 275.4
mmHg.
La diferencia de presiones permite separar mezclas de líquidos con distinta presión de
vapor mediante un proceso de destilación, si la mezcla tiene puntos de ebullición muy
separados, se hace una destilación simple ; cuando hay puntos de ebullición muy
cercanos se utiliza la destilación fraccionada.
La presencia de un soluto no volátil modifica la presión de vapor de una solución de la
siguiente manera:
Cambios en la presión de vapor :
•Elevación del punto de ebullición: el cambio en la temperatura (Tb) de
ebullición es proporcional a la molalidad (m) del soluto y la constante de
proporcionalidad es una constante que depende del solvente (Kb).
DTb = Kb*m
•Descenso del punto de congelación:
...