Propiedades de la materia: Ley de los gases ideales
Maricielo BambarénInforme24 de Noviembre de 2023
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UNIVERSIDAD CIENTÍFICA DEL SUR
CARRERA(S): Medicina y Enfermería
PRÁCTICA DE LABORATORIO
CURSO: Química General
PROFESOR: Cristian Manuel Diaz Peña
INFORME DE PRÁCTICA Nº 6
PRÁCTICA N°: 9
TÍTULO: Propiedades de la materia: Ley de los gases ideales
INTEGRANTES:
Carla Maricielo Bambarén Chacón
Hanna Shannon Orrego Matos
Lehory Darieth Andia Lago
Adriano Izurieta Morales Bermúdez
HORARIO DE PRÁCTICA
FECHA DE REALIZACIÓN DE LA PRÁCTICA: 17 de octubre del 2023
FECHA DE ENTREGA DEL INFORME: 24 de octubre del 2023
- OBJETIVOS:
- Describir correctamente las leyes del comportamiento de los gases ideales.
- Determinar el volumen molar de un gas calculando su valor a condiciones normales de presión y temperatura.
- PROCESO EXPERIMENTAL:
Generación de oxígeno por descomposición térmica de KClO3
N° | Datos a evaluar | Valores obtenidos |
1 | Peso del tubo con KClO3 antes del calentamiento | [pic 2] |
2 | Peso del tubo con residuo después del calentamiento | [pic 3] |
3 | Peso de O2 liberado | [pic 4] |
4 | Moles de O2 liberado | [pic 5] |
5 | Temperatura de trabajo | [pic 6] |
6 | Presión atmosférica | [pic 7] |
7 | Presión de vapor de H2O según Cuadro 9.3 | [pic 8] |
8 | Presión de O2 seco | [pic 9] |
9 | Volumen de O2 leído en bureta | [pic 10] |
10 | Volumen total a TPE(temperatura presión estándar) | [pic 11] |
11 | Volumen molar a condiciones de laboratorio | [pic 12] |
12 | Volumen molar a TPE | |
13 | % Error experimental |
4: Moles de O2 liberado
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5: Temperatura de trabajo
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7: Presión de vapor de H2O según Cuadro 9.3
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8: Presión de O2 seco
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10: Volumen total a TPE(temperatura presión estándar)
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11: Volumen molar a condiciones de laboratorio
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12: Volumen molar a TPE
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13.
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- CONCLUSIONES
- Se logró escribir correctamente las leyes del comportamiento de los gases ideales.
- Logramos determinar el volumen molar de un gas calculando su valor a condiciones normales de presión y temperatura.
- CUESTIONARIO
- ¿Por qué razón se aplica la Ley de Dalton para conocer la presión de O2 recolectada en la bureta?
Al aplicar la Ley de Dalton, puedes calcular la presión parcial del oxígeno (P_O2) en la mezcla, lo que te permitirá conocer la contribución específica del oxígeno a la presión total en la bureta. Esto es útil en experimentos y análisis químicos para comprender la composición de una mezcla gaseosa y determinar la presión parcial de un gas particular.
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