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Propiedades de la materia: Ley de los gases ideales

Maricielo BambarénInforme24 de Noviembre de 2023

477 Palabras (2 Páginas)81 Visitas

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[pic 1]

UNIVERSIDAD CIENTÍFICA DEL SUR

CARRERA(S): Medicina y Enfermería

PRÁCTICA DE LABORATORIO

CURSO: Química General

PROFESOR: Cristian Manuel Diaz Peña

INFORME DE PRÁCTICA Nº 6

PRÁCTICA N°: 9

TÍTULO: Propiedades de la materia: Ley de los gases ideales

INTEGRANTES:

Carla Maricielo Bambarén Chacón

Hanna Shannon Orrego Matos

Lehory Darieth Andia Lago

Adriano Izurieta Morales Bermúdez

HORARIO DE PRÁCTICA

FECHA DE REALIZACIÓN DE LA PRÁCTICA: 17 de octubre del 2023

FECHA DE ENTREGA DEL INFORME: 24  de octubre del 2023

  1. OBJETIVOS:
  • Describir correctamente las leyes del comportamiento de los gases ideales.  
  • Determinar el volumen molar de un gas calculando su valor a condiciones normales de presión y temperatura.
  1. PROCESO EXPERIMENTAL:

Generación de oxígeno por descomposición térmica de KClO3

 

Datos a evaluar

Valores obtenidos

1

Peso del tubo con KClO3 antes del calentamiento

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2

Peso del tubo con residuo después del calentamiento

[pic 3]

3

Peso de O2 liberado

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4

Moles de O2 liberado

[pic 5]

5

Temperatura de trabajo

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6

Presión atmosférica

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7

Presión de vapor de H2O según Cuadro 9.3

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8

Presión de O2 seco

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9

Volumen de O2 leído en bureta

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10

Volumen total a TPE(temperatura presión estándar)

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11

Volumen molar a condiciones de laboratorio

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12

Volumen molar a TPE

13

% Error experimental

4: Moles de O2 liberado

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5: Temperatura de trabajo

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7: Presión de vapor de H2O según Cuadro 9.3

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8: Presión de O2 seco

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10: Volumen total a TPE(temperatura presión estándar)

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11: Volumen molar a condiciones de laboratorio

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[pic 19]

12: Volumen molar a TPE

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[pic 21]

13.

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[pic 23]

  1. CONCLUSIONES

  • Se logró escribir correctamente las leyes del comportamiento de los gases ideales.  
  • Logramos determinar el volumen molar de un gas calculando su valor a condiciones normales de presión y temperatura.
  1. CUESTIONARIO
  • ¿Por qué razón se aplica la Ley de Dalton para conocer la presión de O2 recolectada en la bureta?  

Al aplicar la Ley de Dalton, puedes calcular la presión parcial del oxígeno (P_O2) en la mezcla, lo que te permitirá conocer la contribución específica del oxígeno a la presión total en la bureta. Esto es útil en experimentos y análisis químicos para comprender la composición de una mezcla gaseosa y determinar la presión parcial de un gas particular.

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