PROPIEDADES DE LOS GASES IDEALES
Enviado por Gabriel J. Hilario Perez • 21 de Enero de 2021 • Apuntes • 463 Palabras (2 Páginas) • 53 Visitas
REPORTE DE SALIDA – PRÁCTICA 2
Fecha: 7/8/2020
Nombre y Apellido del profesor: Jhonny Wilfredo Valverde Flores
Grupo de Teoría 1 Grupo de práctica: 1
Título de la Práctica: PROPIEDADES DE LOS GASES IDEALES
Propósito de la Práctica: propósito de la práctica es identificar la relación entre presión, volumen, temperatura y el número de moléculas de los gases aplicando las leyes de Boyle, Charles, Gay-Lussac y Avogadro.
Alumno | Código |
Rodríguez Picho, Angie | 20200561 |
Quispe Farias, Valeria Nicole | 20200268 |
Suarez Reyes, Vivian Adriana | 20200563 |
Hilario Perez, Gabriel Jaime | 20200499 |
Completar con los datos obtenidos los espacios libres en las tablas e indicar los resultados correspondientes:
Tabla 1. Ley de Boyle
Temperatura (K) | Constante (300) | |
Número de partículas (NP) | 100 partículas | |
Número de moles = (NP/N Avogadro) | 16.605 x 10-23 moles | |
Ancho (nm) | Presión (atm) | Volumen (L) |
5 | 23.35 atm | 1.75x10-22 L |
7 | 16.65 atm | 2.45x10-22 L |
9 | 12.95 atm | 3.2x10-22 L |
11 | 10.6 atm | 3.85x10-22 L |
13 | 8.75 atm | 4.55x10-22 L |
15 | 7.8 atm | 5.3x10-22 L |
[pic 1]
Tabla 2. Ley de Gay-Lussac
Volumen (L) | Constante |
Número de partículas (NP) | 100 |
Número de moles = (NP/N Avogadro) | 16.605 x 10-23 moles |
Temperatura (K) | Presión (atm) |
100 | 7.8 atm |
150 | 11.65 atm |
200 | 15.55 atm |
250 | 19.45 atm |
300 | 23.35 atm |
350 | 27.25 atm |
[pic 2]
Tabla 3. Ley de Charles
Presión (atm) | Constante | |
Número de partículas (NP) | 100 | |
Número de moles = (NP/N Avogadro) | 16.605 x 10-23 moles | |
Temperatura (K) | Ancho (nm) | Volumen (L) |
100 | 5.0 nm | 1.75x10-22 L |
150 | 7.5 nm | 2.63x10-22 L |
200 | 9.9 nm | 3.46x10-22 L |
250 | 12.4 nm | 4.34x10-22 L |
300 | 14.9 nm | 5.215x10-22 L |
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