QUIMICA.

La siguiente práctica está diseñada con el propósito que nos familiaricemos con las operaciones básicas de preparación de soluciones, del mismo modo se hallará la molaridad, normalidad y molaridad de cada preparación. Los objetivos a cumplir son los siguientes:

•Aprender a preparar soluciones de diferentes concentraciones.

•Aprender a hallar la molaridad, normalidad y molaridad de cada preparación básica de solución.

•Perfeccionar habilidades y competencias en las operaciones básicas de laboratorio, tales como medición de volúmenes con diferentes instrumentos.

Análisis Teórico:

SOLUCIÓN

Una solución es un sistema químico homogéneo (sistema monofásico), en el que cualquier parte elemental de su volumen (su parte mínima) posee una composición química y propiedades idénticas. Resulta de mezclar dos o más sustancias en proporciones variables. Los componentes de una solución son (1) soluto (sto), es la sustancia que se dispersa homogéneamente a nivel atómico, iónico o molecular. Generalmente interviene en menor proporción. (2) disolvente o solvente (ste), es el medio dispersante, que interviene en mayor cantidad, generalmente. Si el disolvente es agua se llama solución acuosa. Una solución binaria contiene un soluto y solvente. En general, una solución contiene más de un soluto, así:

CONCENTRACIÓN DE UNA SOLUCIÓN

La concentración de una solución nos indica la cantidad de soluto (masa, volumen, número de moles, número de equivalentes-gramo, etc.) contenido en una determinada cantidad de solución o una determinada cantidad de disolvente a las condiciones de operación (presión y temperatura).

Unidades de concentración

Son formas o maneras de indicar la cantidad de soluto en una solución.

Unidades Químicas:

Molaridad (M).

Indica el número de moléculas-gramo o número de moles de soluto por un litro de solución.

Normalidad (N).

Indica el número de equivalentes-gramo de soluto contenido en un litro de solución.

Masa (Peso) Equivalente (eq-g):

Es el peso de un mol (expresado en gramos) dividida entre la carga iónica (valencia) de la sustancia.

Unidades Físicas:

Porcentaje de masa en masa (%p/p).

Indica la masa de soluto por cada 100 unidades de masa de solución.

Porcentaje de volumen en volumen (%p/v).

Indica el volumen de soluto por cada 100unidades de volumen de la solución.

Porcentaje de masa en volumen (%m/v).

Indica la masa del soluto por cada 100 unidades de volumen

Partes por millón (ppm).

Indica el peso en gramos de soluto por millón de gramos (106g) de la solución. Se emplea frecuentemente para indicar la concentración de soluciones muy diluidas (soluciones que contienen pequeñas cantidades de soluto). Otra forma de definir es que esta unidad nos indica el peso en miligramos de soluto por cada litro de solución.

Materiales a Utilizar:

1 Soporte Universal con pinza

1 Luna de reloj

1 Vaso de 500 mL y 1 vaso de 200 mL

1 Probeta de 100 mL

1 Fiola de 500 mL y 2 de 200 mL

1 Bureta de 100 mL

2 Matraces de Erlenmeyer de 500 mL

1 Bagueta

1 Espátula

1 Balanza

Sustancias:

Hidróxido de sodio

Carbonato de Sodio

Cloruro de sodio

Ácido clorhídrico (concentrado)

Indicadores Fenolftaleina y anaranjado de Metilo

Procedimiento:

Preparación de 500 mL de una solución de HCl 0.1 N aproximadamente.

1 partir de HCl concentrado de densidad 1.18 g/ml y 36.46 % pureza, calcular el volumen de HCl

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