QUIMICA.

La siguiente práctica está diseñada con el propósito que nos familiaricemos con las operaciones básicas de preparación de soluciones, del mismo modo se hallará la molaridad, normalidad y molaridad de cada preparación. Los objetivos a cumplir son los siguientes:

•Aprender a preparar soluciones de diferentes concentraciones.

•Aprender a hallar la molaridad, normalidad y molaridad de cada preparación básica de solución.

•Perfeccionar habilidades y competencias en las operaciones básicas de laboratorio, tales como medición de volúmenes con diferentes instrumentos.

Análisis Teórico:

SOLUCIÓN

Una solución es un sistema químico homogéneo (sistema monofásico), en el que cualquier parte elemental de su volumen (su parte mínima) posee una composición química y propiedades idénticas. Resulta de mezclar dos o más sustancias en proporciones variables. Los componentes de una solución son (1) soluto (sto), es la sustancia que se dispersa homogéneamente a nivel atómico, iónico o molecular. Generalmente interviene en menor proporción. (2) disolvente o solvente (ste), es el medio dispersante, que interviene en mayor cantidad, generalmente. Si el disolvente es agua se llama solución acuosa. Una solución binaria contiene un soluto y solvente. En general, una solución contiene más de un soluto, así:

CONCENTRACIÓN DE UNA SOLUCIÓN

La concentración de una solución nos indica la cantidad de soluto (masa, volumen, número de moles, número de equivalentes-gramo, etc.) contenido en una determinada cantidad de solución o una determinada cantidad de disolvente a las condiciones de operación (presión y temperatura).

Unidades de concentración

Son formas o maneras de indicar la cantidad de soluto en una solución.

Unidades Químicas:

Molaridad (M).

Indica el número de moléculas-gramo o número de moles de soluto por un litro de solución.

Normalidad (N).

Indica el número de equivalentes-gramo de soluto contenido en un litro de solución.

Masa (Peso) Equivalente (eq-g):

Es el peso de un mol (expresado en gramos) dividida entre la carga iónica (valencia) de la sustancia.

Unidades Físicas:

Porcentaje de masa en masa (%p/p).

Indica la masa de soluto por cada 100 unidades de masa de solución.

Porcentaje de volumen en volumen (%p/v).

Indica el volumen de soluto por cada 100unidades de volumen de la solución.

Porcentaje de masa en volumen (%m/v).

Indica la masa del soluto por cada 100 unidades de volumen

Partes por millón (ppm).

Indica el

...