Que Son Los Isótopos.

Isótopos.

Los isótopos son átomos de un mismo elemento que difieren en su número de masa porque poseen diferente número de neutrones.

Se dividen en: Isótopos naturales e Isótopos artificiales

Los isótopos naturales son los que se encuentran en la naturaleza de manera natural. Los isótopos artificiales son fabricados en laboratorios nucleares con bombardeo de partículas subatómicas, estos isótopos suelen tener una corta vida.

Los isótopos se subdividen en isótopos estables (existen menos de 300) y no estables o isótopos radiactivos (existen alrededor de 1200), algunos ejemplos de estos últimos se presentarán más adelante.

Ejemplos de Isótopos.

Polonio.

Elemento químico, símbolo Po, de número atómico 84. (Isótopo 209-Po) Marie Curie descubrió el radioisótopo 210Po. Todos los isótopos del polonio son radiactivos y de vida media corta, excepto los tres emisores alfa, producidos artificialmente.

Aplicaciones:

Mezclado o aleado con berilio, el polonio puede ser una fuente de neutrones, Se utiliza también en dispositivos destinados a la eliminación de carga estática, en cepillos especiales para eliminar el polvo acumulado en películas fotográficas y también en fuentes de calor para satélites artificiales o sondas espaciales.

• Radio.

El radio es un elemento químico de la tabla periódica. Su símbolo es Ra y su número atómico es 88. Su isótopo más estable, Ra-226.

Aplicaciones:

Cuando se mezcla con berilio, es una fuente de neutrones para experimentos físicos. Antiguamente se usaba en pinturas luminiscentes para relojes y otros instrumentos.

• Radón.

El radón es un elemento químico perteneciente al grupo de los gases nobles. Su símbolo Rn Su número atómico 86. Su masa media es de 222, tiene 136 neutrones. El radón tiene 22 isótopos artificiales, producidos por reacciones nucleares por transmutación artificial en ciclotrones y aceleradores lineales. El isótopo más estable es el 222Rn, también el más abundante, con una vida media de 3,8 días y producto de la desintegración del 226Ra. Al emitir partículas alfa se convierte en 218Po.

Aplicaciones:

La emanación del radón del suelo varía con el tipo de suelo y con el contenido de uranio superficial, así que las concentraciones al aire libre del radón se pueden utilizar para seguir masas de aire en un grado limitado. Este hecho ha sido puesto al uso por algunos científicos atmosféricos y Predicción de terremotos.

• Torio.

El torio es un elemento químico, de símbolo Th y número atómico 90, número de neutrones 142, masa atómica 232. Se convierte en el isótopo 228 de otro elemento: el radio 228. Posteriores desintegraciones complementan la serie del torio. Este proceso continúa hasta que finalmente se genera un elemento no radiactivo, y por tanto estable: el plomo 208, o torio C.

Aplicaciones:

Incorporación al wolframio metálico para fabricar filamentos de lámparas eléctricas. Aplicaciones en material cerámico de alta temperatura. Detector de oxígeno en la industria electrónica.

• Uranio.

El uranio es un elemento químico metálico de color plateado-grisáceo de la serie de los actínidos, su símbolo químico es U y su número atómico es 92. Sus isótopos más abundantes son el 238U que posee 146 neutrones y el 235U con 143 neutrones. El uranio tiene el mayor peso atómico de entre todos los elementos que se encuentran en la naturaleza.

Aplicaciones:

Por su alta densidad, se utiliza el uranio en la construcción de estabilizadores para aviones, satélites artificiales y veleros. Se ha utilizado uranio como agregado para la creación de cristales de tonos fluorescentes verdes o amarillos. El largo periodo de semi-desintegración del isotopo

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