Quimca: átomos, moles y moléculas

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Introducción

Como ya sabemos que la química es el estudio de las partículas más pequeñas que nos rodean, y que constantemente esta en movimiento, es importante que este movimiento deba de estar equilibrado, ya que la química nos enseña su estructura de una forma práctica y ordenada para comprender lo complejo que es nuestro entorno. –

• Considere la molécula de H2SO4, cuyo peso molecular es: PM H2SO4 = 98 gr/mol; luego complete la tabla.

• El peso molecular es lo que pesa (grs) cada mol de sustancia, en una mol de H2SO4esde 98grs.
•  El número de Avogadro, indica la cantidad de átomos y moléculas; entonces en una mol de H2SO4 tenemos 6,02252*1023 moléculas
• Por cada molécula de H2SO4 obtendremos 2átomos de H, 1 átomo de S y 4 átomos de O.
• Para calcular mol dividimos la masa con el peso molecular:

N= 13g = 0,1326 mol

      98g/mol

N= 0,1326 mol * 6,02252 · 1023  molécula/mol = 7,98 · 1022  molécula
N(H) = 7,98·1022 molécula · 2 átomos H/molécula = 1,596 · 1023 átomos.
N(S) = 7,98·1022 molécula · 1 átomo S/molécula = 7,98 · 1023 átomos.
N(O) = 7,98.1022 moléculas * 4 átomos O/molécula = 3,192. 1023

• Supóngala reacción química de:

• Zn + 2HCl      ZnCl2 + H2 [pic 3]

¿Cómo se puede saber cuál es el reactivo limitante de la reacción? Calculo y datos)

• Reacción química: proceso en el cual encontramos los reactivos y como resultados los productos.
• Reactivos químicos: se les denomina reactivos a las sustancias que entraran en contacto con otras, teniendo como resultado una nueva sustancia llamada producto
• Reactivo limitante: es aquel reactivo que se consume primero deteniendo la reacción química.

Ahora para la siguiente reacción química veremos cuál es el limitante:

• Zn + 2HCl      ZnCl2 + H2 [pic 4]

• En la ecuación química debemos hallar la masa y los mol de Zn
• Luego los moles de Hcl.
• Lo cual en la ecuación química ya ajustada nos indica que por cada mol de Zn reaccionan dos de Hcl; que es una cantidad mayor o menor, teniendo como reacción que una se agote más rápidamente que la otra, deteniendo este proceso.

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