Átomos, moles y moléculas
Enviado por Roody Callejas • 18 de Diciembre de 2017 • Tareas • 380 Palabras (2 Páginas) • 149 Visitas
Átomos, moles y moléculas
Nombre Alumno
Nombre Asignatura: Quimica
Instituto IACC
16 de julio de 2017
Desarrollo
INSTRUCCIONES:
1.- Considere la molécula de H2SO4, cuyo peso molecular es: PM H2SO4 = 98 gr/mol. Calcule la cantidad de moles, átomos y molécula, como se indica en la siguiente tabla:
Gramos de H2SO4 | Moles de H2SO4 | Moléculas de H2SO4 | Átomos de H | Átomos de S | Átomos de O |
13 gr | 0,133 Moles | 7,98 x 1022 moléculas de H2SO4 | 1,596 x 103 átomos de H | 7,98 x 1022 Átomos de S | 3,19 x 1023 Átomos de O |
2.- Suponga la siguiente reacción química:
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
Sólo conceptualmente: ¿cómo se puede saber cuál es el reactivo limítate de la reacción? Explique paso a paso el cálculo que realizaría y que datos necesitaría.
Primero debemos conceptualizar: el reactivo limitante es el reactivo excedente en la reacción, o sea, es el que limita la cantidad de producto a formarse.
Partiendo desde esta base a simple vista podríamos decir que el reactivo limitante sería el Zinc, debido a que el ácido clorhídrico necesita 2 moles para reaccionar por cada mol de Zinc. Pero como tenemos ciertos datos, podemos realizar algunos cálculos.
Peso Molar de Zinc: 65,41 gr
Peso Molar de Ácido Clorhídrico: 1 gr + 35,5 gr = 36,5
Hacemos una regla de tres para determinar la cantidad de Zn que reacciona con HCl
1mol de Zn → 2 mol de HCl
1 mol de Zn → X mol de HCl
1 mol de Zn*2 Mol de HCl/1 mol de Zn= 2 Mol de HCl
Ahora bien, Calcularemos el número de moles para cada compuesto
2 mol de HCl * 36,5 g/mol = 73 g de HCl
1mol de Zn → 2 mol de HCl
X mol de Zn → 1 mol de HCl
1 mol de HCl * 1 mol Zn = 0,5 mol de Zn.
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