Atomo Y Moleculas

Diferencias entre átomo y molécula

Átomo

o El átomo es la pieza más básica de la materia, todo lo físico está formado por millones de átomos. El átomo se compone de tres partículas fundamentales: electrones, protones y neutrones. El número de estas partículas en un átomo de designar lo que el átomo es, si el carbono, oro u oxígeno. Los protones y los neutrones se encuentran juntos en el centro del átomo en una zona llamada núcleo. Alrededor de este núcleo son los electrones. En un átomo normal hay un número igual de los electrones cargados negativamente y los protones cargados positivamente, lo que significa que los átomos tienen una carga neutra.

Molécula

o Las moléculas son el siguiente paso, ya que son un conjunto de átomos unidos entre sí. Todo en la tierra, ya sea orgánico o inorgánico, se compone de moléculas, que puede consistir en sólo dos átomos o millones. Las combinaciones y forma de los átomos en las moléculas de conectar decidir cuál es la molécula será. Por ejemplo, cuando dos átomos de hidrógeno se combinan con un átomo de oxígeno, una molécula de agua se hace. Otras moléculas son las grasas, alcoholes, proteínas y fibras.

Que diferencias hay entre elemento y compuesto?

Un elemento químico es una sustancia que no puede descomponerse mediante ningún procedimiento, sea físico o químico, en otras sustancias más sencillas. Estas sustancias están formadas por átomos de la misma clase y forman parte de la tabla periódica de elementos. Un compuesto químico es el resultado de la combinación de dos o más elementos químicos de la tabla periódica.

Diferencias entre elementos y compuestos químicos.

Elementos químicos.

Están formados siempre por átomos del mismo tipo, con igual número de protones y de electrones. Por esta razón habrá tantos tipos de elementos químicos como tipos de átomos existan.

Pueden estar formados por moléculas que solo contengan átomos idénticos

No pueden ser descompuestos en otras sustancias más simples.

Se representan con los símbolos químicos.

Cada uno de los elementos presenta propiedades físicas y químicas específicas.

La mayoría son sólidos, 11 son gases y solo 2 son líquidos a temperatura ambiente.Se ordenan en la tabla periódica de los elementos químicos.

Compuestos químicos.

Resultan de la unión de dos o más elementos químicos, combinados en cantidades exactas y fijas, llamadas moléculas.

Se pueden separar en sus componentes por diferentes procedimientos.

Se presentan por fórmulas que son dos o más símbolos de los elementos que componen, indicando la proporción en que están combinados. Por ejemplo , la fórmula del agua , H2O , nos dice que tiene 2 átomos de hidrógenos y uno de oxígeno.

Presentan propiedades muy diferentes a las de cada elemento que lo constituye.

El número de compuestos químicos conocidos sobrepasa con facilidad los 10 millones y cada día se elaboran miles de nuevos compuestos.

Enlace químico

Un enlace químico es el proceso químico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas, y que confiere estabilidad a los compuestos químicos diatómicos y poliatómicos. La explicación de tales fuerzas atractivas es un área compleja que está descrita por las leyes de la química cuántica.

Sin embargo, en la práctica, los químicos suelen apoyarse en la fisicoquímica o en descripciones cualitativas que son menos rigurosas, pero más sencillas en su propia descripción del enlace químico (ver valencia). En general, el enlace químico fuerte está asociado con la compartición o transferencia de electrones entre los átomos participantes. Las moléculas, cristales, y gases diatómicos —que forman la mayor parte del ambiente físico que nos rodea— está unido por enlaces químicos, que determinan las propiedades físicas y químicas de la materia.

Hay que tener en cuenta que las cargas opuestas se atraen, porque, al estar unidas, adquieren una situación más estable (de menor entalpía) que cuando estaban separados. Esta situación de mayor estabilidad suele darse cuando el número de electrones que poseen los átomos en su último nivel es igual a ocho, estructura que coincide con la de los gases nobles ya que los electrones que orbitan el núcleo están cargados negativamente, y que los protones en el núcleo lo están positivamente, la configuración más estable del núcleo y los electrones es una en la que los electrones pasan la mayor parte del tiempo entre los núcleos, que en otro lugar del espacio. Estos electrones hacen que los núcleos se atraigan mutuamente.

La valencia, también conocida como número de valencia, es una medida de la cantidad de enlaces químicos formados por los átomos de un elemento químico. A través del siglo XX, el concepto de valencia ha evolucionado en un amplio rango de aproximaciones para describir el enlace químico, incluyendo la estructura de Lewis (1916), la teoría del enlace de valencia (1927), la teoría de los orbitales moleculares (1928), la teoría de repulsión de pares electrónicos de la capa de valencia (1958) y todos los métodos avanzados de química cuántica.

Tabla periódica de los elementos

La tabla periódica de los elementos clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos, conforme a sus propiedades y características; su función principal es establecer un orden específico agrupando elementos.

Suele atribuirse la tabla a Dmitri Mendeléyev, quien ordenó los elementos basándose en las propiedades químicas de los elementos,1 si bien Julius Lothar Meyer, trabajando por separado, llevó a cabo un ordenamiento a partir de las propiedades físicas de los átomos.2 La estructura actual fue diseñada por Alfred Werner a partir de la versión de Mendeléyev. En 1952, el científico costarricense Gil Chaverri (1921-2005) presentó una nueva versión basada en la estructura electrónica de los elementos, la cual permite colocar las series lantánidos y los actínidos en una secuencia lógica de acuerdo con su número atómico.3

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