Quimica Enlace Ionico

vENLACE IÓNICO

SUSTANCIAS TIPO DE ENLACE TIPO DE PARTICULAS ESTADO FÍSICO A TEMPERATURA AMBIENTE CONECTIVIDAD ELÉCTRICA SOLUBILIDAD EN AGUA

Cloruro de Sodio (NaCl)

Iónico Átomos

Solido Es totalmente conductor siempre y cuando este fundido o disolvido en agua.

35,9 g en 100g de agua

Termoquímica

Cloruro de potasio (KCl) Iónico Atomos Solido Si conduce la eléctricidad 34,4 g/100 cm3 agua

cloruro de calcio (CaCl2) iónico Atomos Solido Si conduce la electricidad solo si esta disuelto 74,5 g/100 ml (20 °C)

ENLACE COVALENTE POLAR

SUSTANCIAS TIPO DE ENLACE TIPO DE PARTICULAS EDO. FÍSICO A TEMPERATURA AMBIENTE CONECTIVIDAD ELÉCTRICA SOLUBILIDAD EN AGUA

Ácido Clorhídrico (HCl) Covalente Polar Moléculas Liquido Media cuando está en es su estado mater. Totalmente soluble

Dióxido de azufre (SO2) Covalente polar Moléculas Gaseoso en solución acuosa si es conduce la electricidad 99,4*10-4

W/m K 9,4 g en 100 g de agua

Hidróxido de amonio (NH4). Covalente polar Moléculas Gaseoso en solución acuosa si tiene comportamiento electrolítico, pero necesitas saber otros datos como la conductividad específica de iones hidróxido y amonio a determinada temperatura. 89,9 g/100 ml (0 °C)

ENLACE COVALENTE NO POLAR

SUSTANCIAS TIPO DE ENLACE TIPO DE PARTICULAS EDO. FÍSICO A TEMPERATURA AMBIENTE CONECTIVIDAD ELÉCTRICA SOLUBILIDAD EN AGUA

Metano (CH4) Covalente No polar Moléculas Gaseoso Es un gas mal conductor de la electricidad ya que permanece estable en su fórmula. No es soluble en agua.

Dióxido de carbono (CO2) Covalente no polar Moléculas Gaseoso Es un mal conductor de la electricidad 1,45 kg/m³

Nitrógeno (N2) Covalente no polar moléculas Gaseoso __ 106 S/m (1.013 bar y 0 °C (32 °F)

INTRODUCCIÓN

En esta actividad, nos apoyaremos en las evidencias de aprendizaje 1, 2,3 y 4 de esta etapa (etapa 4) realizaremos una búsqueda en Internet, libros de química, enciclopedias o revistas o revistas científicas sobre las propiedades de los enlaces iónicos, covalente polar y covalente no polar

Les presentaremos tres sustancias que conocemos, para cada tipo de enlace (iónico, covalente no polar y covalente polar). Presentaremos el tipo de partículas, estado físico a temperatura ambiente, su conductividad eléctrica y su solubilidad eléctrica.

PROPIEDADES DE LOS ENLACES IÓNICOS.

Temperaturas de fusión y ebullición muy elevadas. Sólidos a temperatura ambiente. La red cristalina es muy estable por lo que resulta muy difícil romperla. Son duros (resistentes al rayado). No conducen la electricidad en estado sólido, los iones en la red cristalina están en posiciones fijas, no quedan partículas libres que puedan conducir la corriente eléctrica. Son solubles en agua por lo general, los iones quedan libres al disolverse y puede conducir la electricidad en dicha situación. Al fundirse también se liberan de sus posiciones fijas los iones, pudiendo conducir la electricidad.

PROPIEDADES DE LOS ENLACES COVALENTES NO POLARES Y POLARES. ENLACES COVALENTES POLARES

• Enlace sencillo o simple: se comparten 2 electrones de la capa de valencia.

• Enlace doble: se comparten cuatro electrones, en dos pares, de la capa de valencia.

• Enlace triple: se comparten 6 electrones de la capa de valencia en 3 pares.

• Enlace cuádruple: es la unión de 8 electrones de la capa de valencia en 4

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