Quimica

1-.se agregan 3g de NaOH a 500ml de sol. HCl 0.1M¿la solución resultante sera ácida o básica?como puedo justificarla con cálculos

NaOH+HCl------------------NaCl+H2O

2.-¿cuantos gramos de KOH se necesita para neutralizar 50ml de solución de HNO3 0.24M?

KOH+HNO3---------------KNO3+H2O

3.-que volumen en ml de solución de HCl 0.1234M se necesita para neutralizar 2g de Ca(OH)2?

Ca(OH)2+2HCl--------------------CaCl2+...

4.-si 30ml de solucionde HCl 0.43M neutralizan 24.5ml de solucion de Ba(OH)2¿cual es la molaridad de esta solucion?

Ba(OH)2+2HCl-------------------BaCl2+2...

1)Primero tomamos en cuenta que la reaccion dada es de neutrlalizacion y primero debemos calcular el numero de milimoles :

3.00 g / 40 g mol NaOH = 0.075 moles = 75 milimoles NaOH

En la solucion de acido hay:

500 ml x 0.100 M = 50 milimoles de HCl

por obvias razones encontramos que coexisten mayor cantidad de NaOH en solucion por lo que se deduce que es basica.

75 milimoles de NaOH - 50 milimoles de HCl / 500 ml sol = 0.05 M

pOH = -LOG (0.075) = 1.30

pH = 14 - 1.30 = 12.70

la solucion es básica.

2)En este problema tenemos una reaccion con estequiometria 1:1 :

50 ml x 0.24 M = 12 milimoles de HNO3

como mencione que la estequiometria es uno a uno los milimoles de HNO3 son equivalentes a los del KOH por lo tanto la masa en gramos sera:

12 milimoles = 0.012 moles

g KOH = 0.012 moles x 56.10 g/mol KOH = 0.6732 gramos

3)En esta reaccion 1 mol reacciona con 2 moles de Ca(OH)2 por lo tanto:

2.00 g Ca(OH)2 / 74 g mol =0.027 mol

0.027 moles Ca(OH)2 ( 2 moles HCl / 1 mol Ca(OH)2 = 0.054 moles HCl

El volumen sera:

L = 0.054 / 0.1234 = 0.437 L = 437 ml

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