Quimica
Enviado por blemud • 14 de Septiembre de 2014 • Tareas • 361 Palabras (2 Páginas) • 631 Visitas
Para la siguiente reacción química en equilibrio, calcule los valores de las concentraciones
de cada sustancia, si se tiene 0,5 moles de HCN en 2,3 Litros de solución.
Recuerde que no se considera la concentración del agua (H2O) para los cálculos.
Complete la tabla con los valores solicitados y luego incluya paso a paso los cálculos que
realizó para llegar a dichos valores. Puede incluir una imagen con los cálculos realizados en
forma manual y ordenada o utilizar las herramientas de Word.
HCN+H2O CN-
Para la siguiente reacción química en equilibrio, calcule los valores de las concentraciones
de cada sustancia, si se tiene 0,5 moles de HCN en 2,3 Litros de solución.
Recuerde que no se considera la concentración del agua (H2O) para los cálculos.
Complete la tabla con los valores solicitados y luego incluya paso a paso los cálculos que
realizó para llegar a dichos valores. Puede incluir una imagen con los cálculos realizados en
forma manual y ordenada o utilizar las herramientas de Word.
HCN+H2O CN-
+ H3O+
Constante de equilibrio : K= 4,0 * 10-10Para la siguiente reacción química en equilibrio, calcule los valores de las concentraciones
de cada sustancia, si se tiene 0,5 moles de HCN en 2,3 Litros de solución.
Recuerde que no se considera la concentración del agua (H2O) para los cálculos.
Complete la tabla con los valores solicitados y luego incluya paso a paso los cálculos que
realizó para llegar a dichos valores. Puede incluir una imagen con los cálculos realizados en
forma manual y ordenada o utilizar las herramientas de Word.
HCN+H2O CN-
+ H3O+
Constante de equilibrio : K= 4,0 * 10-10Para la siguiente reacción química en equilibrio, calcule los valores de las concentraciones
de cada sustancia, si se tiene 0,5 moles de HCN en 2,3 Litros de solución.
Recuerde
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