Quimica

INTRODUCCIÓN

En esta práctica se buscaba que pudiéramos identificar el nivel de pH de algunas sustancias que conocemos y hemos utilizado ya varias veces. También aprender a usar el papel pH universal para medir la acidez o alcalinidad de una sustancia y una herramienta llamada potenciómetro de pH que nos da una medida mucho más precisa.

PRÓPOSITO

• Identifica la diferencia entre acidez y basicidad de una sustancia mediante el uso de indicadores.

• Relaciona el pH con la concentración del ión hidrógeno de las soluciones y con los cambios de color de indicadores ácido-base común.

• Familiarizarse con los cambios de color de algunos indicadores.

RESULTADOS

Solución A B C D E F G H I J

Papel pH 12 7 9 4 7 7 14 2 3 5

Tornasol rojo Azul morado azul rojo morado morado azul rojo rojo rojo

Tornasol azul Azul morado azul rojo morado morado azul rojo rojo rojo

Acido/

alcalino Alcalino neutro Alcalino acido neutro neutro alcalino acido acido acido

Tabla 1.

Sustancia Papel pH Potenciómetro

D 4 2.67

E 7 6.3

I 3 3.04

J 5 2.71

pH inicial pH final Color

Ácido+anaranjado 2 8 Amarillo

Base+fenolftaleína 13 4 Incoloro

CONCLUSIÓN

CUESTIONARIO:

1. Investiga los siguientes términos:

a) pH: es una medida de acidez o alcalinidad de una disolución. El pH indica la concentración de iones hidronio [H3O⁺] presentes en determinadas sustancias.

b) pOH: En química, concretamente en el estudio de la química ácido-base, se define el pOH como el logaritmo negativo en base 10 de la actividad de los aniones hidróxilo, o también en términos de concentración de éstos.

2. ¿Cuál es el pH esperado de las siguientes concentraciones de ácido clorhídrico?

Conc. HCl Valor de pH Cálculos

0.005 M

0.03 M

1.0 M

3. ¿Cuál es el pH esperado de las siguientes concentraciones de base (hidróxido de sodio)?

Conc. NaOH Valor de pH Cálculos

0.003 M

0.05 M

1.0 M

4. -Calcula el pH y pOH de una bebida de gatorade que tiene una concentración de ion Hidrógeno de 8x10-4 mol/l.

pH= -log (H+)

pH= -log (8.0x10-4) = 3.09

pH=3.09

14 -3.09 = 10.91

pOH= 10.91

5. - Investiga algunos indicadores naturales de pH

Los vegetales producen pigmentos que pueden ser indicadores de pH, la col morada contiene un pigmento muy fácil de extraer y utilizar como indicador de pH. Las antocianinas pertenecen al grupo de compuestos químicos denominados flavonoides. Las cerezas, la col morada, la cebolla morada, las hortensias, el maíz azul y muchas otras flores y frutas contienen flavonoides. Estos se pueden extraer fácilmente usando disolventes polares como el agua o el etanol ya sea por maceración de la planta, flor o fruto, o por calentamiento a baño maria o a ebullicion. Los flavonoides son un amplio grupo de compuestos polifenólicos de bajo peso molecular, los cuales se encuentran en las frutas, en los vegetales y también en algunos productos procesados a partir de productos naturales, tales como los jugos, los néctares y el vino.

6. Investiga la composición química del papel pH universal.

El indicador universal es una tira de papel impregnada de una mezcla de indicadores

que dan como resultado un color preciso para ciertos valores de pH, por lo que se

puede medir en una disolución sin más que comparar el color obtenido al añadir una

gota de disolución con el de referencia que viene

...