Quimica

INTRODUCCIÓN

En esta práctica se buscaba que pudiéramos identificar el nivel de pH de algunas sustancias que conocemos y hemos utilizado ya varias veces. También aprender a usar el papel pH universal para medir la acidez o alcalinidad de una sustancia y una herramienta llamada potenciómetro de pH que nos da una medida mucho más precisa.

PRÓPOSITO

• Identifica la diferencia entre acidez y basicidad de una sustancia mediante el uso de indicadores.

• Relaciona el pH con la concentración del ión hidrógeno de las soluciones y con los cambios de color de indicadores ácido-base común.

• Familiarizarse con los cambios de color de algunos indicadores.

RESULTADOS

Solución A B C D E F G H I J

Papel pH 12 7 9 4 7 7 14 2 3 5

Tornasol rojo Azul morado azul rojo morado morado azul rojo rojo rojo

Tornasol azul Azul morado azul rojo morado morado azul rojo rojo rojo

Acido/

alcalino Alcalino neutro Alcalino acido neutro neutro alcalino acido acido acido

Tabla 1.

Sustancia Papel pH Potenciómetro

D 4 2.67

E 7 6.3

I 3 3.04

J 5 2.71

pH inicial pH final Color

Ácido+anaranjado 2 8 Amarillo

Base+fenolftaleína 13 4 Incoloro

CONCLUSIÓN

CUESTIONARIO:

1. Investiga los siguientes términos:

a) pH: es una medida de acidez o alcalinidad de una disolución. El pH indica la concentración de iones hidronio [H3O⁺] presentes en determinadas sustancias.

b) pOH: En química, concretamente en el estudio de la química ácido-base, se define el pOH como el logaritmo negativo en base 10 de la actividad de los aniones hidróxilo, o también en términos de concentración de éstos.

2. ¿Cuál es el pH esperado de las siguientes concentraciones de ácido clorhídrico?

Conc. HCl Valor de pH Cálculos

0.005 M

0.03

...