Quimica

Taller de Química General 2

1.- El metanol ( CH3OH ) se quema en el aire de acuerdo con la ecuación

2 CH3OH + 3 O2  2 CO2 + 4 H2O

Si se utilizan 209 g de metanol en un proceso de combustión,

¿ Cuál es la masa de H2O producida?

2.- El óxido nitroso ( N2O ) también se llama “gas hilarante”. Se puede preparar por la descomposición térmica de nitrato de amonio ( NH4NO3 ). El otro producto es agua. a) escriba una ecuación balanceada para esta reacción. b) ¿ Cuántos gramos de N2O se formarán si se utilizan 0.46 mol de NH4NO3 para la reacción ?

3.- Un método común para la preparación de oxígeno gaseoso en el laboratorio utiliza la descomposición térmica de clorato de potasio ( KClO3 ). Suponiendo que la descomposición es completa, calcule el número de gramos de O2 gaseoso que se obtendrá a partir de 46.0 g de KClO3 ( los productos son KCl y

O2 ).

4.- La fermentación es un proceso químico para la elaboración de vinos:

C6H12O6  2 C2H5OH + 2 CO2

Si se tienen 500.4 g de glucosa al inicio de la reacción ¿Cuál es la máxima cantidad de etanol en gramos y en litros que se puede obtener por este proceso? ( etanol= 0.789 g/ mL )..

5.-El aislamiento del oro se lleva a cabo por medio de la reacción:

4 Au + 8KCN + O2 + 2 H2O = 4 KAu(CN)2 + 4 KOH

¿Cuál es la mínima cantidad de KCN, en moles, que se requiere para extraer 29 g de oro ?

6.-Considere la reacción:

2 Al (s) + 3 Cl2(g)  2 AlCl3 (s). Se permite que reaccione una mezcla de 1.5 mol de Al y 3.0 mol de Cl2. (a) ¿Cuál es el reactivo limitante? (b) ¿Cuántos moles de de AlCl3 se forman ?

(c) ¿ Cuántos moles del reactivo en exceso quedan al término de la reacción?.

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