Quimica

El átomo consta de dos partes: protones y neutrones, el número atómico (Z) nos indica el número de protones que existe en el núcleo del átomo al igual que el número de electrones, número de masa (A) indica el total de protones y neutrones presentes en el núcleo, para encontrar el número de neutrones de un átomo se aplica (A-Z), existen casos donde los elementos tienen más de dos isótopos es decir átomos con el mismo número atómico pero diferente número de masa. En la tabla periódica se reúnen los elementos que tienen propiedades químicas y físicas semejantes, existen tres categorías principales: metales, no metales y metaloides; pero también existen otros grupos como: metales alquinos, metales alcalinotérreos, halógenos y gases nobles; éstos se encuentran ubicados de acuerdo a su número atómico, las filas son llamadas periodos y las columnas son llamadas familias o grupos; una molécula se define como por lo menos dos átomos unidos a través de enlaces químicos, cuando una molécula contiene solo dos átomos se llama molécula diatómica. El ion es un átomo con una carga netamente positiva o negativa, el catión es un ion con carga positiva y el anión es un ion con carga negativa, un átomo puede perder o ganar electrones. Existen dos tipos de fórmulas químicas: la formula molecular que indica el número de átomos que está presente en la unidad más pequeña de una sustancia; y la fórmula empírica que es la fórmula química más sencilla he indica los elementos que están presentes y la proporción mínima que existe entre sus átomos; es fundamental que para que un compuesto sea eléctricamente neutro la suma de cargas de cationes y aniones debe ser igual a cero; muchos compuestos iónicos son compuestos binarios y compuestos ternario, es decir formados de dos y tres elementos respectivamente.

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