Quimica.

Instrucciones:

1. ¿Cuántos y cuáles son los números cuánticos que identifican al electrón en cada átomo? Explica lo que representa cada uno de ellos.

Cada electrón de un átomo se identifica por cuatro números cuánticos que son los siguientes:

Número cuántico principal.- Se identifica por la letra “n”, y nos indica los niveles de energía de los átomos.

Número cuántico secundario.- se representa por la letra “l”, este nos describe los subniveles que son representados por las letras, s, p, d, f.

Número cuántico magnético.- Identifica los orbitales y es representado por la letra “m”.

Número cuántico spin.- Describe el giro del electrón y es representado por la letra “s”.

2. Elabora las configuraciones electrónicas de los siguientes átomos haciendo uso de la tabla periódica y la regla diagonal.

Elemento Número atómico Número de electrones en nivel principal Configuración electrónica

Sodio 11 1 1s22s22p63s1

Berilio 4 2 1s22s2

Azufre 16 6 1s22s22p63s23p4

Cobre 29 1 1s22s22p63s23p63d104s1

Fierro 26 2 1s22s22p63s23p63d64s2

3. ¿Cuál es la aportación de Moseley a la tabla periódica actual y cuál es el significado de “número atómico”?

Desarrollo el concepto de los números atómicos. Moseley determino las frecuencias de los rayos X emitidos cuando los elementos diferentes eran bombardeados por electrones de alta energía. Descubrió que cada elemento produce rayos X de frecuencia única; además, encontró que la frecuencia se incrementa generalmente cuando la masa atómica aumenta. Ordeno la frecuencia de rayos X, asignando un número entero único, llamado numero atómico, a cada elemento.

Moseley identifico correctamente el número atómico como el número de protones en el núcleo de un átomo.

4. Realiza una investigación acerca de la estructura atómica de los tubos luminosos para anuncios, pantallas, televisores y computadora.

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