Quimica.

Se Realizaron titulaciones de diferentes sustancias con distinta normalidad (concentración).

La Primera parte consto de titulaciones Acido – Base con el NaOH a 0.1M = 0.1N que juego el papel de agente titulante y el H_2 SO_4 fue el titulado o analito, este último se tituló con diferentes concentraciones Normales 0.2N y 0.1N. De igual forma se tituló el H_3 Cit con 2 diferentes concentraciones 0.3N y 0.099N. Se debían Valorar 5 ml de cada disolución (H_2 SO_4 y el H_3 Cit)

La Segunda parte consto de titulaciones Redox con dos disoluciones de KMnO_4 al 0.1N y otra al 0.5N como agente titulante. Con Ambas disoluciones de KMnO_4 había que valorar dos disoluciones, la primera fue una disolución FeSO_4 al 0.1N Y la segunda disolución fue Na_2 〖(C〗_2 O_4) al 0.1N.

El estudio consto de a partir de la Concentración Normal determinar un valorar Teórico en cuanto a un punto de equivalencia entre la disoluciones (Predecir fácilmente un valor teórico de volumen para valorar las disoluciones). Para el caso de el H_2 SO_4 0.1N se supuso sé que llevarían 5ml de NaOH debido a que tenía la misma concentración Normal

Introducción:

Cuando dos sustancias tienen la misma concentración Molar no quiere decir que se llevaran el mismo volumen si se valoran entre ellas la única concentración que logra que este fenómeno o predicción se cumpla es la concentración normal

La concentración normal se define como = # de Equivalente de Químicos / Litros de disolución

Y se relaciona también con la Molaridad = (# de Equivalente de Químicos) (Molaridad)

Para entender normalidad hay que definir que es un equivalente químico

Equivalente Químico Acido – base: Un equivalente Acido es un mol de hidrógenos disociables. Un equivalente Basico es un Mol de OH disociables

Equivalente Químico Redox : moles de electrones por mol de sustancia que se ganan o se pierden

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