Química Para Ingenieros
Enviado por albaizenith • 21 de Noviembre de 2012 • 504 Palabras (3 Páginas) • 958 Visitas
Universidad Tecnológica de Panamá
Regional de Chiriquí
Facultad de Ingeniería Industrial
Carrera de Ingeniería Industrial
Química Para Ingenieros I
Experiencia #7:
Recristalización de Sulfato de Cobre Determinación del Agua de Cristalización del CuSO4.H2O
Profesor: Ing. Wilfredo Tejeira
2012
Procedimiento Experimental
Calentar un crisol durante cinco minutos, enfriar a temperatura ambiente y pesarlo cuidadosamente. Una vez pesado, colocar en el 6g de CuSO4.5H2O pulverizado y calentar el crisol hasta que la sal se transforma en el compuesto anhídrido (color blanco). Dejar enfriar a temperatura ambiente pesar cuidadosamente después de transcurridos unos minutos. Comparar el resultado anterior. Repetir la operación hasta que las pesadas sean coincidentes.
Peso del Crisol: M1____
Peso de la Muestra: ____
Peso del crisol y la muestra hidratada: M2____
Peso del crisol y la muestra anhídrida (1):M3____
Peso del crisol y la muestra anhídrida (2):M3____
Peso de la muestra anhídrida: M3-M1:____
Peso de la muestra de agua de cristalización: M2-M1: ____
Moles de agua:
Moles de CuSO4:
Formula del Compuesto CuSO4. XH2O
% de agua en la muestra
CUESTIONES:
Con los datos obtenidos calcular el % de agua en el compuesto hidratado y compararlo con el valor teórico.
Si en lugar de 6g de CuSO4.5H2O partido de 12g de agua. ¿Cuál sería el % de agua en el compuesto? .
Determinante de la Composición de un Compuesto
Objetivo:
Este laboratorio es la determinación del numero de moles moléculas de agua de un hidrato, en este caso en particular el sulfato de cobre (II) hidratado. Es un compuesto de los elementos están presentes en relaciones en peso definidas. Esto se conoce como Ley de las Proporciones Definidas.
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