Química en Procesos Productivos

Unidades de Cálculo de Concentración Química

Víctor Zambrano Castro

Química en Procesos Productivos

Instituto IACC

07 de febrero de 2021

Desarrollo

1. Calcular la masa molar de las siguientes sustancias químicas.

a. (Mg3 (AsO4)2).  (243.) * 3 +(74.9) + (63.9) (*2)     (72.9) + (277.6)   =   350.5g/mol[pic 1]

 b. C12 H22O11 (12*12) +(1*22) + (16*11)     144+22+176  = 342g/mol[pic 2]

 c. HNO2 :   (1) + (14) + (16*2)  = 47g/mol

Muy bien

 2. Calcular la cantidad de átomos o moléculas según corresponda.

a. 2,0 g de Cu:  63.546g/mol * 6.022x1023 = 1.89532x1022

b. 1,5 g de CH4:  16.04g/mol * 6.022x1023 = 5.63154x1022

Bien el resultado, solo que no identifica si son átomos o moléculas

Bien el resultado, en el último caso son moléculas

3. Se disuelven 45 g de NaOH en 520 g de agua. Calcular:

a. Concentración % p/p.:  (45 gNaOH / 520 gH2O) *100 = 8.65%p/p

Para resolver este ejercicio primero se calcula la masa de solución y luego el % p/p

[pic 3]

[pic 4]

b. Molalidad.:  45g= 1.12mol   molaridad =  =2.15x10-3
Para el cálculo de molalidad se utiliza la masa de solvente expresada en kg[pic 5][pic 6]

[pic 7]

4. Calcular los gramos de HSO4 que se requieren para preparar 700 ml de solución al 0,4 M.

0.4m * 0.7L *  = 2.88 x 10-3 g[pic 8]

Está mal planteado, a continuación le planteo el ejercicio

[pic 9]

[pic 10]

5. Determine el volumen de solución al 17% p/v que se puede preparar con 20 g de soluto y suficiente agua.

[pic 11]

 * 100 = 17        20*100 = 17 * x   = X = 117.64 ml[pic 12][pic 13]

Muy bien

6. Determinar la molaridad de una disolución formada al disolver 45 gramos de NaOH en 550 gramos de agua, si la densidad de esta solución es de 1000 kg/m³.

 * 100 = 8.18 %p/p                                                      100         8.18[pic 14]

                                                                                                   1000          X =  81.8

1000Kg/m3 *  *  = 1g/ml = 8.18% p/v[pic 15][pic 16]

81.8 g/l *  = 2.045 mol/L[pic 17]

En este caso no le piden hallar %p/p, solo molaridad. El ejercicio está mal. Revise el contenido de la semana y el material proporcionado en el foro consulta de la semana

Determinar el procedimiento para:

a. Calcular cuántos gramos de HCl hay en 15 mL de solución 0,300 M.

0.300mol/L * 0.015L *   = 1.234x10-4 g[pic 18]

Al tener la concentración expresada en molaridad, la multiplicamos con el volumen en litros, para luego dividirla con el peso molecular de HCl, para así obtener los gramos de HCl presentes en el volumen indicado

Esta mal también este ejercicio, Revisar el despeje de las fórmulas proporcionada en los contenidos de la semana

b. Identificar los riesgos asociados cuando se manipula HCl.

Los riesgos de manipulación del ácido clorhídrico, también llamado ácido muriático, provocarían quemaduras a la piel y lesiones oculares graves en ambientes saturados, los vapores causaran irritación y ulceras en las vías aéreas; al ser ingerido provoca quemaduras en boca y garganta, vómitos y diarrea; al contacto con los ojos irritación dolor y enrojecimiento; los riesgos de exposiciones prolongados en bajas concentraciones causaran daños al esmalte de los dientes y dermatitis en la piel expuesta. ( referencia, año)

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