Química en procesos productivos

Tarea semana 5

Franco Videla Bisquett

Química en procesos productivos

Instituto IACC

28/12/2020

Desarrollo

1. Calcular la masa molar de las siguientes sustancias químicas. (2 puntos)

a. (Mg3 (AsO4)2)=(24.3*3)+(75*2)+(16*8)=350.9g/mol

b. C12 H22O11=(12*12)+22+(16*11)=342g/mol

c. HNO2=1+14+(16*2)=47g/mol

1. Calcular la cantidad de átomos o moléculas según corresponda. (1 punto)

1. 2,0 g de Cu
2. 1,5 g de CH4

R: explicado lo que se debe realizar debemos  emplear el número de Avogadro y la equivalencia de este número es: 1mol de sustancia es = 6.023*1023 átomos o moléculas entonces decimos que.

1. 2g Cu*(1mol Cu/63.54g Cu)*(6.023*1023 átomos de Cu/1 mol Cu)=1.895822 átomos de Cu
2. 1.5g CH4*(1mol CH4/16g CH4)*(6.023*1023 moléculas CH4 /1mol CH4)=5.647*1022

1. Se disuelven 45 g de NaOH en 520 g de agua. (1 punto) Calcular:

1. Concentración % p/p.
2. Molalidad.

R: si decimos que se disuelven 45g de NaOH en 520g de agua calculamos concentración:

P solución =p soluto + p solvente        p. solución=45g+520g= 565g

Calculamos porcentaje  p/p=(45g*100)/565= 7.96%

1. Respuesta de % peso/peso = 7.96% p/p

R: ahora calculamos moles de soluto sabiendo que mm NaOH=40g/mol

Moles de soluto = 45g/40g/mol =1.13 moles NaOH

Calculamos masa de solvente en kg y decimos: masa =520g/100=0.52kg de agua

Ahora según formula calculamos la molalidad= m= mol soluto/kg solvente         m=1.13 /0.52=2.17 molal

1. Respuesta de molalidad de solución es m=2.17 molal

1. Calcular los gramos de HSO4 que se requieren para preparar 700 ml de solución al 0,4 M. (1 punto)

R: calculamos el volumen en litros V=700/1000=0.7lt luego calculamos moles de soluto según formula

M=n soluto /V(lt) 0.4mol/lt*0.7lt=  n soluto 0.28moles

Como n=masa /masa molar  despejamos y decimos que masa=n x masa molar

Masa=0.28*98=27.44 g

Entonces se necesitan 27.44 g  de solución para la preparación.

1. Determine el volumen de solución al 17% p/v que se puede preparar con 20 g de soluto y suficiente agua. (1 punto)

R:  sabemos que  %p/V=17% y la masa soluto es de 20g  entonces reemplazamos datos

17=20g/volumen de solución *100        volumen de solución =20*100/17

El volumen de la solución es de 117.64ml

1. Determinar la molaridad de una disolución formada al disolver 45 gramos de NaOH en 550 gramos de agua, si la densidad de esta solución es de 1000 kg/m³. (1 punto)

R: sabemos que M= n (#de moles) / L (litros sln) y reemplazamos  

#de moles =45g/40(g/mol)=1.125 mol  entonces sumamos  las dos masas  y con la densidad sacamos los litros de solución:

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