Química.

ACTIVIDAD 2

Describe los postulados de la teoría atómica de Dalton y señala aquel o aquellos que son erróneos.

1. Los elementos se componen de partículas extremadamente pequeñas, llamadas átomos, que son indivisibles.

Incorrecto.- Posteriormente se vio que el átomo tenía partes, el núcleo y la corteza, pero se ha mantenido el nombre de átomo.

2. Los átomos de un mismo elemento son todos iguales entre sí en propiedades: los átomos de elementos diferentes tienen propiedades distintas entre sí.

Incorrecto.- Los isótopos son átomos de un mismo elemento que tienen el mismo nº atómico, pero diferente masa atómica.

3. Los átomos de un elemento no se crean ni se destruyen en una reacción química, sino que simplemente se reordenan.

Verdadero

4. La formación de compuestos resulta de la combinación de dos o más átomos y siempre lo hacen en proporciones fijas de número enteros positivos.

Incorrecto.- Es una proporción de números enteros sencillos.

¿Consideras acertado el tercer postulado de la teoría de Dalton, de acuerdo a la Ley de la conservación de la materia propuesta por Lavoisier? Justifica tu respuesta.

Si, ya que esta teoría ayudo a explicar el comportamiento de la materia en diversas situaciones, aunque también presentaba algunas imprecisiones, ya que el átomo, si se puede dividir y si existen elementos iguales peor con masas distintas. Dalton no presentó una propuesta clara de la estructura del átomo.

¿En qué se basa Thompson para desarrollar su modelo atómico, y cuál es su principal aportación?

Se basó sencillamente en la existencia de cargas positivas y negativas.

Se pensaba que los electrones se distribuían uniformemente alrededor del átomo. En otras ocasiones, en lugar de una nube de carga negativa se postulaba con una nube de carga positiva. El átomo considera como una esfera con carga positiva con electrones repartidos como pequeños gránulos. La herramienta principal con la que contó Thomson para su modelo atómico fue la electricidad.

El nuevo modelo atómico usó la amplia evidencia obtenida gracias al estudio de los rayos catódicos a lo largo de la segunda mitad del siglo XIX. Si bien el modelo atómico de Dalton daba debida cuenta de la formación de los procesos químicos, postulando átomos indivisibles, la evidencia adicional suministrada por los rayos catódicos

...