Rapidez De Una Reacción Fisica

Definición de Rapidez de una reacción física:

(Chemical Kinetics)La rapidez de reacción se define como la cantidad de sustancia que reacciona por unidad de tiempo. Por ejemplo, la oxidación del hierro bajo condiciones atmosféricas es una reacción lenta que puede tardar muchos años, pero la combustión del butano en un fuego es una reacción que sucede en fracciones de segundo.

(Freddy Suarez) La rapidez con que ocurre una reacción química se puede determinar dividiendo la cantidad de sustancias transformada o producida (moles), entre el tiempo en que transcurre la reacción (segundos). Así por ejemplo, cuando se hace reaccionar magnesio con acido clorhídrico, la rapidez de la reacción de determina dividiendo los moles de magnesio consumidos en que se llevó a cabo la reacción.

Factores que afectan la rapidez de una reacción:

(Freddy Suarez) Experimentalmente se ha probado que la rapidez de una reacción puede ser alterada por una serie de factores tales como: grado de subdivisión, concentración, temperatura y catalizadores.

Haciendo variar las condiciones en que ocurre el proceso, una reacción lenta puede hacerse mas rápida, y viceversa.

Estos factores están relacionados con los reaccionantes o con la reacción entre sí.

1) Factores relacionados con los reaccionantes

a.Grado de subdivisión de los reaccionantes

b. Concentración de los reaccionantes

Grado de subdivisión de los reaccionantes: el grado de subdivisión de un material está relacionado con su área superficial; mientras más dividido se encuentre un material, mayor será el área de superficie expuesta, este factor es importante en una reacción debido a que al aumentar el grado de subdivisión de un reactivo, aumenta también la rapidez de la reacción química, porque el área superficial es mayor y puede reaccionar al mismo tiempo.

Concentración de los reaccionantes: en la mayoría de los casos una reacción química aumenta su rapidez al incrementarse la concentración de uno o más de sus reactivos. Al aumentar la concentración de un reactivo aumenta también el número de sus partículas en el medio de la reacción.

Temperatura de la reacción: la rapidez de la mayoría de las reacciones químicas aumenta al ocurrir un incremento de la temperatura, es por ello que los alimentos se descomponen más rápido a temperatura ambiente que en el refrigerador.

Al aumentar la temperatura, se incrementa el desorden de las partículas de las sustancias reaccionantes, esto hace que aumente el número de colisiones efectivas entre partículas,

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