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Rapidez De Reaccion Quimica


Enviado por   •  18 de Marzo de 2013  •  1.459 Palabras (6 Páginas)  •  2.849 Visitas

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Índice

Introducción……………………………………………………………..1

Tipos de reacciones………………………………………………….…2

La rapidez de reacción………………………….…………..................3

Determinación de la rapidez…………………………….....................4

Factores que afectan la rapidez de la reacción (I)…………………..5

Concentración de los reaccionantes…………………………………6

Grado de subdivisión de los reactantes……………………………..7

Factores que afectan la rapidez de la reacción (II)………………….8

La temperatura de la reacción………………………………………..9

La presencia de catalizadores………………………………………..10

Conclusión……………………………………………………………..11

Bibliografía……………………………………………………………..12

Anexos……………………………………………………………13

INTRODUCION

La velocidad de reacción se define como la cantidad de sustancia que reacciona por unidad de tiempo. Por ejemplo, la oxidación del hierro bajo condiciones atmosféricas es una reacción lenta que puede tomar muchos años,[pero la combustión del butano en un fuego es una reacción que sucede en fracciones de segundo.

Se define la velocidad de una reacción química como la cantidad de sustancia formada (si tomamos como referencia un producto) o transformada (si tomamos como referencia un reactivo) por unidad de tiempo.

La finalidad o objetivo de este trabajo es conocer la importancia de la reacción química ya que con ella se puede Conocer la cinética de una reacción es más que importante, hay reacciones que son espontáneas pero para que ocurran se debe esperar mucho tiempo, y definitivamente eso no es rentable. Por ejemplo, el carbono grafito convirtiéndose en carbono diamante es una reacción espontánea, pero en condiciones normales de presión y temperatura debe esperarse muchísimo tiempo, cambiando esas condiciones es posible la reacción en un tiempo aceptable (a altas presiones, altas temperaturas).

TIPOS DE REACCIONES SEGÚN LAS FASES DE LOS REACCIONANTES

Para estudiar la rapidez de una reacción es necesario conocer que las reacciones químicas pueden ser homogéneas o heterogéneas, dependiendo de las fases físicas en que se encuentren los reaccionantes.

Una reacción Homogénea ocurre cuando los reactivos y productos están en una sola fase y se desarrolla en forma homogénea en todas las partes de la fase. Por ejemplo, la combustión del metano es un ejemplo de una reacción homogénea que ocurre en fase gaseosa, como se indica a continuación:

CH 4(g)+20(g)²→CO²(g)+2H²O²(g)

Una reacción heterogénea ocurre cuando las sustancias están en fases diferentes y se desarrolla sólo en la interfase,

es decir, la zona de contacto entre las sustancias reaccionantes. Un ejemplo es la reacción del zinc con el acido clorhídrico.

Zn(s)+2HCI(I)→ZnCI²(s)+H²(g)

...

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