Reacciones Quimicas

1. OBJETIVOS.

1.1. Diferenciar en forma cualitativa los tipos de reacciones químicas. Formular y balancear las ecuaciones de las reacciones químicas realizadas en el laboratorio.

1.2. Realizar los diferentes tipos de reacciones químicas.

2. TEORÍA.

2.1. Reacciones Químicas.

2.2. Clasificación de las reacciones químicas.

2.3. Velocidad de reacciones homogéneas. Fundamento.

2.4. Factores que afectan a la velocidad de reacción.

3. PARTE EXPERIMENTAL.

3.1. Materiales y equipos.

3.1.1. Astilla de madera.

3.1.2. Mechero de Bunsen.

3.1.3. Pinza para crisol.

3.1.4. Gradilla para tubos de ensayo.

3.1.5. Tubos de ensayo.

3.2. Sustancias y reactivos.

3.2.1. Lamina de Aluminio.

3.2.2. Ácido sulfúrico 0,5 N.

3.2.3. Magnesio metálico.

3.2.4. Clorato de potasio sólido.

3.2.5. Cinta de cinc.

3.2.6. Fenolftaleína solución al 1%.

3.2.7. Hidróxido de sodio en solución al 20%

3.2.8. Solución de sulfato de cobre (II) (0,5 M).

3.2.9. Agua destilada.

3.2.10. Solución de cloruro de sodio (0,5 M)

3.2.11. Nitrato de plata.

3.2.12. Ácido clorhídrico diluido.

3.2.13. Nitrato plumboso.

3.2.14. Cloruro de bario (0,05 M).

3.2.15. Cloruro férrico (0,1 M).

3.2.16. Hidróxido de amonio.(0,15 M)

3.2.17. Yoduro de potasio (0,1 M).

3.3. Procedimiento.

3.3.1. Reacción de combinación o síntesis.

Con una pinza para crisol sostener un trozo de cinta de magnesio en la llama del mechero, observar los cambios producidos. El producto formado depositar en un tubo de ensayo que contenga 2 ml de agua y luego agite el contenido. Agregar dos gotas de indicador fenolftaleína y observar los cambios producidos.

3.3.2. Reacción de descomposición endotérmica.

En un tubo de ensayo poner una cantidad de clorato de potasio, calentar en la llama del mechero hasta que cambie de estado sólido a líquido y finalmente entre en ebullición. Introduzca en el tubo una astilla de madera incandescente cuidadosamente y observe lo que sucede.

3.3.3. Reacción de desplazamiento.

Poner

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