Reacciones Quimicas

conservación de la materia.

Los tipos de reacciones mediante los cuales se forman los compuestos son: síntesis, descomposición, desplazamiento, redox y precipitación.

RESULTADOS - ANALISIS

-Síntesis:

*2Mg+O2 -2MgO oxido de

2MgO+H2O -Mg(OH)2 magnesio

Se forma una sustancia color gris con restos de ceniza en forma de hilos blancos y al agregarle la fenoltaleina se produce un color fucsia es decir es una sustancia básica.

*NH3+HCL- NH4CL cloruro de amoniaco

Se forman vapores en el tubo finalmente se mezclaron las dos sustancias y se forma mayor cantidad de vapor y aumento en la temperatura.

-Descomposición:

2KCLO3- 3O2+2KCL (exotérmica)

Al introducir el palillo encendido se produce una llama a lo largo del palillo hasta hacer una pequeña explosión.

-Desplazamiento:

Mg+2HCLMgCL2+H2(g) exotérmica

Se produce un gas que recogemos en otro tubo de ensayo boca abajo para luego pasarlo al mechero produciendo una explosión.

-Precipitación:

Pb(CH3COO)2+KIPbI2+(CH3COO)2K

Al mezclarse se forma una sustancia de color amarillo con apariencia de escarcha.

-Redox

CuSO4+FeCu+FeSO4

Cu se reduce, agente oxidante

Fese oxida, agente reductor

El clavo se oxida, tomando un aspecto de color vino tinto.

-Acido-Base

Metal No Metal

Mg+O2 S+O2

MgO SO3

+ +

H2O H2O

Mg(OH) + H2SO4MgSO4+H2O

Al quemarse el magnesio se funde para luego disolverlo en el Erlenmeyer con agua destilada y al adicionarle el anaranjado de metilo se obtuvo un color rosado.

CONCLUSIONES

-se logró reconocer e identificar los diferentes tipos de reacciones químicas que se producen con el magnesio, potasio, amoniaco, acido clorhídrico, acetato de plomo y hierro mediante las mezclas realizadas

-Se expresaron las ecuaciones químicas

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