Reacciones Químicas: Termoquímica

1. Describe con tus propias palabras termoquímica, y sus tipos de sistemas.

2. Indica los tipos de reacciones que existen en termoquímica y defínelas brevemente.

3. Determina el proceso que siguen los tipos de reacciones en termoquímica, junto con sus ecuaciones.

4. Proporciona cinco ejemplos de cada tipo de reacciones en termoquímica, así como sus reacciones de formación.

5. Con base en lo anterior, realiza una presentación sobre los tipos de reacciones en termoquímica que incluya sus características principales, ecuaciones, ejemplos e imágenes alusivas a su proceso.

6. Redacta tus reflexiones sobre los beneficios o consecuencias de los tipos de reacciones termoquímicas en la vida del ser humano.

La termoquímica es la parte de la química que estudia las transformaciones de calor que ocurren en las reacciones químicas.

• Sistema abierto: hay intercambio de masa y energía

• Sistema cerrado: permite el intercambio de energía pero no de masa.

• Sistema aislado: no permite la transferencia de masa y energía.

Proceso exotérmico: es el proceso que libera calor. ∆H es negativo

Proceso endotérmico: es el proceso en el que se debe suministrar calor. ∆H es positivo

ΔH = ΔHproductos - ΔHreactivos

Ejemplos:

Exotérmicos:

C(s) + O2(g)  CO2(g) ΔH= -394 kJ/Mol

C(s) + 1/2 O2(g)  CO(g) ΔH= -111 kJ/Mol

H2 (g) + ½ O 2(g)  H2O ΔH= -242 kJ/Mol

CO(g) + 1/2 O2(g)  CO2(g) ΔH= -283 kJ/Mol

S(s) + O2 (g)  SO2 (g) ΔH= -296 kJ/Mol

Endotérmicos:

CO2 (g) + 2 SO2 (g)  CS2 (l) + 3 O2 (g) ΔH= 1072 kJ/Mol

Br2 + Cl2  2BrCl ΔH= 29.4 kJ/Mol

H2O(s)  H2O(l) ΔH= 6.01 kJ/Mol

6 H2O + 6 CO2 (g)  C6H12O2 + 8 O2 ΔH= 2540 kJ/Mol

FeO(s) + C(s)  Fe(s) + CO(g) ΔH=155.8 kJ/Mol

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