Reacción quimica

letra N- en lugar del número correspondiente.

O O

║ ║ CH3

CH3CH2CH2CNHCH2CH3 CH3CN

CH2CH3

UIQPAC: N-etilbutanamida UIQPAC: N-etil-N-metiletanamida

Común: N-etilbutiramida común: N-etil-N-metilacetamida

Las amidas de la anilina se llaman anilidas:

C6H5NHOCH3

Acetalinida

PROPIEDADES FÍSICAS:

 Todas las amidas (exceptuando la formamida), son solidas a temperatura ambiente

 Son incoloras e inodoras

 Su pinto de fusión es de 2.5ºc

 Su punto de ebullición es variable

 Los puntos de fusión y de ebullición de las amidas secundarias son menores.

 Las amidas terciarias, como no tienen H y no pueden asociarse, son líquidos normales con puntos de ebullición y fusión de acuerdo con su peso molecular.

PROPIEDADES QUÍMICAS:

 El grupo amida es polar y son moléculas neutras.

 Hidrólisis

 Reacción con acido nitrosos

 Las amida sencillas y las sustituidas s e se pueden reducir a aminas por acción del hidruro de litio y aluminio

 Debido a su cristalinidad y a sus puntos de fusión característica las amidas se utilizan en identificación de los ácidos carboxílicos.

REACCIÓN DE CLORURO DE ACILO Y AMONÍACO

 CH3 - CO.Cl + NH4OH CH3- CO.NH2+ HCl + H2O

 CH3- CO.Cl + NH3 CH3- CO.NH2 + HCl

REACCIÓN ENTRE ÁCIDOS Y AMONÍACO

 R – CO.OH + NH3 R – CO.ONH4 CALOR R – CO.NH2+ H2O

 CH3– CH2– CO.OH + NH3 CH3– CH2– CO.ONH4

Calor

CH3– CH2– CO.NH2+ H2O

 H – CO.OH + NH3 H – C – O.ONH4 H – CO.NH2+ H2O

HIDRÓLISIS DE AMIDAS

H+ + NH3

R – CO.NH2+ H2O R – CO.OH

OH– + NH4OH

CH3– CO.NH2+ H2O + H+ CH3– CO. OH + NH3

USOS INDUSTRIALES:

 Se manejan como estabilizantes.

 Como agentes de desmolde en el caso de los plásticos, las películas, fundentes y surfactantes

 Al tener propiedades para disolver, se usan en los procesos de síntesis orgánica, en la preparación

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