Reacción de neutralización de un ácido fuerte con una base fuerte

LABORATORIO DE QUÍMICA INORGÁNICA II

REACCIÓN DE NEUTRALIZACIÓN DE UN ÁCIDO FUERTE CON UNA BASE FUERTE.

DOCENTE Mg. JOSE PIZARRO

1-Objetivos:

a-Utilizar la titulación ácido-base para observar el comportamiento de un ácido fuerte frente a una base fuerte.

b- Aprender a identificar el punto final de la titulación utilizando indicadores.

c- Construir la curva de titulación base fuerte- ácido fuerte.

2-Marco conceptual:

La titulación es una técnica para determinar la concentración de una solución mediante el uso de otra solución de concentración conocida, llamada solución patrón. Se consideran tres tipos de reacciones:

1-Titulaciones de un ácido fuerte y una base fuerte.

2- titulaciones de un ácido débil y una base fuerte y

3- titulaciones de un ácido débil y una base débil.

Las titulaciones que incluyen un ácido débil y una base débil son más complicadas porque hay hidrólisis tanto del catión como del anión de la sal formada, por esta razón estas titulaciones casi nunca se llevan a cabo.

3-Materiales y reactivos:

Soluciones de HCl y NaOH 0.1M (que prepararan los estudiantes), NaOH sólido, HCL concentrado, matraces de 200ml (2), pipetas, espátula, balanza, montaje para titulación (bureta, soporte, pinzas), Erlenmeyers (2), medidor de pH, fenolftaleína, probeta de 100ml, beaker de 200ml, embudo de vidrio.

4-Procedimiento:

4-1-Preparación de la solución de un álcali (NaOH).

Se empleará una solución de NaOH, base fuerte soluble en agua, se pesa la cantidad de NaOH necesaria para preparar 200ml de una solución 0.1M. Se disuelve en agua destilada y se lleva a un volumen final de 200ml en el matraz aforado. Esta es la solución de NaOH con la cual deben trabajar todos los grupos de laboratorio.

4.2-Preparación de la solución de un ácido (HCl).

Calcule la concentración del reactivo líquido concentrado (C1= % x d x10)/pm y utilizando la relación de dilución, V1C1=V2C2, en donde:

d = densidad

pm = peso molecular

V1= volumen del ácido concentrado a tomar

C1= concentración del ácido

V2= volumen que se quiere preparar del ácido

C2= concentración diluida que se requiere del ácido

Calcular el volumen de ácido concentrado que se debe tomar para diluirlo con agua destilada hasta 200ml y obtener la solución de HCl con la cual deben trabajar todos los grupos de laboratorio.

ADVERTENCIA: MANIPULE CON CUIDADO LOS REACTIVOS. AGREGUE EL ÁCIDO AL AGUA NO AL REVÉS, AÑADA EL ÁCIDO POCO A POCO DEJÁNDOLO CORRER POR LAS PAREDES DEL RECIPIENTE.

Realice el montaje de la bureta. Luego llénela con ayuda de un beaker y un embudo, hasta tener 30 ml con solución de NaOH 0.1M. Tome 20ml de la solución de HCl 0.1M y añádalo en el erlenmeyer, agregue 2 gotas de fenolftaleína. Mida el pH del ácido que acaba de tomar y regístrelo como el primer valor de pH para la curva donde v=0 ml. Después, comience a gotear la solución de NaOH sobre la solución de HCl y a realice lecturas de pH cada 5 ml de NaOH agregados, según el progreso de la titulación y las instrucciones del docente, hasta alcanzar el punto de equivalencia que se reconocerá por un cambio de color de la fenolftaleína de incoloro a rosado o fucsia. La fenolftaleína cambia de color en un intervalo de pH de 8 a 9.

5-Cálculos y Análisis:

5.1- Realice una tabla con los datos obtenidos de volumen y de pH.

5.2- Construya la mejor curva de titulación del pH vs NAOH, con los datos obtenidos, compárela con la que se encuentra en la literatura y mencione 2 características o aspectos resultantes de la comparación.

5.3-

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