Titulación de una base fuerte con un ácido fuerte

Práctica: Titulación

Objetivos:

1. Determinar la concentración de una solución ácida o básica por medio de una solución (básica o ácida) de concentración conocida.

2. Determinar la eficiencia de un antiácido comercial mediante su valoración con ácido clorhídrico.

3. Analizar las reacciones que tienen lugar cuando el antiácido actúa a nivel estomacal.

Sección experimental

Titulación de una base fuerte con un ácido fuerte:

HCl

VHCl= 5 mL

[HCl]= 0,65593 M

NaOH

Vinicial NaOH= 38 mL

Vgastado= 5,3 mL

C1*V1=C2*V2

C2= 0,65593M * 5 mL

5,3 mL

C2= 0,62M

[NaOH]= 0,62M

Titulación de un ácido débil con una base fuerte:

CH3COOH

VCH3COOH= 5 mL

NaOH

Vinicial NaOH= 32,7 mL

Vgastado: 2,5 mL

C1*V1=C2*V2

C2= 0,62M * 5 mL

5,3 mL

Eficiencia de los antiácidos

Antiácidos Masa tableta (g) Masa muestra (g) V NaOH (ml)

A (Milanta) 1 1 19,4

B

Datos de valoración de antiácidos (1)

Antiácidos n HCl neutralizadas m HCl/tableta E= mHCl/mtableta

A (Milanta) 0,015 mol 0,54g 0,54

B

Datos de valoración de antiácidos (2)

Cálculo de la eficiencia de antiácido

A (Milanta)

E= mHCl/mtableta

mHCl=(n x M)HCl

= (VHCl x CHCl – VNaOH x CNaOH) x MHCl

VHCl= 50 ml = 0,05L

CHCl= 0,6M

VNaOH= 19,4 ml = 0,0194 L

CNaOH= 0,77 M

MHCl= 36 g/mol

mtableta= 1 g

mHCl= (0,05 L * 0,06 mol - 0,0194 L * 0,77 mol ) * 36 g = 0,54 g

L L mol

E= 0,54 g = 0,54

1 g

Preguntas

Cuál será el pH en el punto de equivalencia de cada una de las soluciones después

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