Titulación de Acido fuerte-Base fuerte

Titulación de Acido fuerte-Base fuerte

Introducción

Se conoce como volumetría al proceso de medición de la capacidad de combinación de una sustancia, por medio de la medición cuantitativa del volumen necesario para reaccionar en proporción estequiometria con otra sustancia. En general la valoraciones se realizan agregando cuidadosamente un reactivo de concentración conocida a una solución de la sustancia cuya concentración se desea determinar, hasta que se juzga que la reacción entre ambas es completa; luego se mide el volumen del reactivo empleado  por cálculos de ley de conservación de la masa se determina la concentración del reactante desconocido.

Materiales y reactivos.

• Soporte de Hierro
• Pinzas para bureta (mariposa)
• Vasos de precipitado
• Matraz Erlenmeyer de 100 ml
• Fenolftaleína
• HCL 1M

Procedimiento

A partir de una solución de hidróxido de sodio de 1M y de acido clorhídrico 1M previamente preparadas, prepare 500ml  de una solución de NaOH0.1M y de 0.1M HCl

Monte el apartado de titulación (pinzas, soporte y bureta) como se muestra en la figura, y llene la bureta con la solución de HCl 0.1N y avara la llave hasta que el menisco se encuentre en el cero. Colocar 10 ml de NaOH dentro del matraz EM y agregar dos o tres gotas de fenolftaleína. Agregue gota a gota la solución ácida hasta que observe el viraje del indicador persiste por más de 30 segundos. Anote el volumen de HCl empleado. Repetir todo el proceso al menos 3 veces y saque el promedio de los volúmenes obtenidos.[pic 1]

Resultados

En el punto de equivalencia la cantidad de equivalentes de ácido es igual a los equivalentes de la base, por lo tanto y según la ley de la conservación de la masa.

1HCI +1 NaOH            NaCI + H₂O[pic 2]

1mol HCI = 1mol NaOH

1(MA)(VA) = 1(MB)(VB)

Donde:

MA= normalidad de ácido

VA= volumen de ácido

MB= Normalidad de la base

VB= Volumen de las base

Por consiguiente, conociendo el volumen tanto del ácido como de la base así como la normalidad de la base, calcule la concentración del ácido.

Ahora a partir de la concentración obtenida, calcular la concentración exacta de NaOH. Almacene los reactivos restantes en un lugar fresco y seguro para posteriores prácticas.

Cuestionario

• ¿Por qué se utiliza fenolftaleína?
• ¿Qué otro indicador se podría utilizar?
• ¿Por qué es mejor utilizar el vinagre incoloro?
• ¿Cuál es el pH de la solución final de la valoración?
• ¿Por qué?

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