Reactividad Quimica

¿Qué es reactividad química?

La reactividad química de una sustancia o de una especie química es la capacidad de reacción química que presenta ante otros reactivos o sustancias al momento de interactuar entre sí. Se puede distinguir entre la reactividad termodinámica y reactividad cinética

Reglas elementales de las reacciones

En una reacción química ordinaria (no nuclear) deben conservarse todos los átomos. Es decir, no pueden aparecer, como por generación espontanea, átomos que no estén contenidos en alguno de los reactivos, ni desaparecer,

En las reacciones en que intervienen iones, han de conservarse también las cargas eléctricas. Por ejemplo: si en los reactivos existe una carga neta total equivalente a dos cargas negativas, en los productos ha de existir esa misma carga neta total.

No puede darse un proceso de oxidación en una especie química o en uno de los procesos de los átomos de un reactivo sin que simultáneamente tenga lugar otro proceso de reducción, o viceversa.

Como productos finales de una reacción, no puede proponerse una sustancia que tienda a reaccionar energéticamente con alguno de los reactivos o productos.

Clasificación de las reacciones

Reacciones de síntesis: una molécula de añade a otra ya formada dando como producto una tercera con un peso molecular que es la suma de las moléculas iniciales.

+ 

Este tipo de reacciones son muy comunes en procesos orgánicos:

CH2=CH2 + H2CH3-CH3

Reacciones de desplazamiento: en esta reacción de producen intercambios entre átomos de distintas moléculas, formando diferentes productos de reacción.

+  +

Este tipo de reacciones son muy comunes y se encuentran fácilmente en muchos procesos. También son llamadas reacciones de INTERCAMBIO, porque unos átomos dejan sitio a otros,

NaCl + KNO3  KCl + NaNO3

El sodio (Na) y el potasio (K) se han intercambiado en sus respectivas sales.

Reacciones de condensación: dos moléculas pequeñas forman una mayor parte generalmente con pérdida de otra molécula que en determinados casos puede ser agua. Así la glucosa reacciona consigo misma para formar sacarosa con pérdida de una molécula de agua.

C6 H12O6 + C6H12O6  C12H22O11 + H2O

La condensación se presenta muy a menudo en reacciones bioquímicas.

Reacciones de descomposición: una molécula ya formada puede romper sus enlaces internos generando dos o más moléculas pequeñas.

Como se ve es un proceso inverso a las reacciones de síntesis.

En realidad la mayor parte de las reacciones pueden ser reversibles, es decir que igual que los reactivos se unen para dar productos, los productos pueden disgregarse volviendo a originar los reactivos. Asi se dice que las reacciones pueden ser REVERSIBLES. Este hecho da lugar a una parte de la química que estudia los EQUILIBRIOS QUIMICOS.

Como ejemplos podemos señalar la descomposición del agua oxigenanda en oxigeno y agua. Para que la reacción se produzca es necesario emplear una sustancia como catalizar (MnO2) que aumentara la velocidad de la reacción.

Reacciones de eliminación: una molécula grande se forma con eliminación de una molécula pequeña. Las reacciones de condensación pueden considerarse

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