Reactividad

“LABORATORIO REACTIVIDAD”

Objetivo: Aplicar las etapas del método científico para observar la reactividad química de algunos elementos y relacionarla con su ubicación en la tabla periódica.

Justificación: Necesitamos saber la reactividad que tiene un elemento para saber cómo funciona y las precauciones que se necesitan

Hipótesis: El cobre tendrá más reactividad que los demás elementos.

Marco teórico:

En química, la reactividad de una especie química es su capacidad para reaccionar químicamente en presencia de otras sustancias químicas o reactivas. Se puede distinguir entre la reactividad termodinámica y la reactividad cinética. La primera distingue entre sí la reacción está o no favorecida por entalpía (competencia entre energía y entropía), es decir si es una reacción espontánea o no. La segunda decide si la reacción tendrá lugar o no en una escala de tiempo dada.

De esta forma, existen reacciones termodinámicamente favorables pero cinéticamente impedidas, como la combustión de grafito en presencia de aire. En casos así, la reacción se dará de una forma muy lenta o, directamente, no se producirá. Si una reacción se encuentra bloqueada cinéticamente, es posible lograr que se produzca alterando las condiciones de reacción o utilizando un catalizador.

La química orgánica y la química inorgánica estudian la reactividad del distinto compuesto. La fisicoquímica trata de calcular o predecir la reactividad de los compuestos, y de racionalizar los mecanismos de reacción.

Introducción:

En este reporte aprenderemos la reactividad que tienen algunos metales que son:

El cobre

El aluminio

El zinc

El hierro

Y anotaremos en una tabla nuestras observaciones.

Materiales:

•

• Pequeños trozos de litio, sodio, potasio, cobre, oro, plata. (hierro, zinc y aluminio son los que manejaremos también principalmente).

• 7 Tubos de ensayo

• Agua destilada

• Pinzas para tubo de ensayo

• Gradilla

• 7 espátulas

• Frasco gotera con fenolftaleína o papel indicador

Procedimiento:

1. Observen las propiedades físicas de cada uno de los elementos con los que experimentaran y escríbanlas en una tabla.

2. Rotulen los tubos de ensayo con nombre de cada metal. Agreguen agua destilada hasta la mitad del tubo y 3 gotas de fenolftaleína. Mezclen bien.

3. Con una espátula coloquen un pequeño trozo de metal dentro del tubo de ensayo; deben mantener el rostro lejos de la boca del tubo.

4. Anoten lo que observen. En el registro de resultados que está en la hoja adjunta en una tabla anótenlo.

5. Completen la tabla con sus observaciones.

6. Clasifiquen los elementos con los que experimentaste con base a sus propiedades físicas y reactividad química.

Resultados/Observaciones:

Propiedades físicas del cobre:

Es de color rojizo.

Tiene conductividad eléctrica.

Material abundante en la Naturaleza.

Material fácil y barato de reciclar de forma indefinida.

Propiedades físicas del aluminio:

El aluminio tiene un color blanco plateado.

Es uno de los metales más dúctiles y maleables

Propiedades físicas del Zinc:

Metal blanco azulado

Quebradizo a temperatura ordinaria

Cuestionario:

¿Qué propiedades se usan para distinguir los elementos con los que experimentaste?

-Pues se usan el cambio de color como se ve si se ve más denso o no, si burbujea como pasó con algunos de los metales que ocupamos.

¿Cuál es la relación entre el cambio de pH en las disoluciones y la reactividad de los elementos?

-Se relacionan dependiendo los cambios que tengan con el líquido que le pusimos a los metales.

¿Cuáles de los elementos con los que experimentaste produjeron un cambio en su pH de la disolución?

-Todos

¿La clasificación se parece a la de la tabla periódica?

-Si

Conclusión:

Aprendimos como los metales cambian dependiendo su reactividad los cambios físicos y químico s que podemos observar y analizar después pero ahora solo nos concentramos en sus cambios físicos. La justificación se cumplió dado a que es necesario sabes el peligro que corremos al acercarnos a un elemento radioactivo sin embargo no ocupamos un metal que generara una reacción de esa magnitud. La hipótesis no se cumplió pues el cobre no tubo tantos cambios físicos como yo esperaba porque en comparación con los otros fue el que menos tubo.

Bibliografía:

Libro de química

http://es.wikipedia.org/wiki/Reactividad

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