Reporte de Práctica de laboratorio 5
Enviado por Claudia Gozu • 16 de Diciembre de 2021 • Tareas • 268 Palabras (2 Páginas) • 599 Visitas
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Unidad Académica, Preparatoria: Antonio Rosales
Producto 42-2. Reporte de Práctica de laboratorio 5
Nombre del alumno: González Zúñiga Claudia Michelle
CMGZ_práctica5.
Fecha:
Reporte de práctica de laboratorio 5.
Determinación de fórmula empírica.
Propósitos:
- Define fórmula empírica y composición porcentual.
- Determina en forma teórica, la fórmula empírica de algunos compuestos.
- Muestra disposición para el trabajo colaborativo
Actividades previas para el alumno:
En forma individual indaga previamente los conceptos de fórmula empírica y composición porcentual.
El profesor responsable del laboratorio plantea las siguientes situaciones problematizadoras:
- A inicios del siglo XIX se determinó experimentalmente la composición porcentual de un líquido vital. En el reporte del laboratorio se indicó un contenido de 88.89% de oxígeno y 11.11% de hidrógeno. Si las masas atómicas son O = 16 e H = 1 ¿Cuál es la fórmula empírica de dicha sustancia?
Elemento químico | Masa Atómica | % | Relación atómica y masa atómica | Relación atómica | Números enteros |
H | 1 | 11.11 | 11.11/1=11.11 | 11.11/5.55=2 | 2 |
O | 16 | 88.89 | 88.89/16=5.55 | 55.55/5.55=1 | 1 |
- De acuerdo con la lectura de sensibilización de la actividad 2.19, página 132, de tu libro de texto, referida a: Vicente Ortigosa y la composición de la nicotina, si consideras los análisis actuales, la nicotina muestra un contenido de: C= 74.03%, H=8.7%, y N=17.3%. Determina la fórmula empírica y compara el resultado con el obtenido por Vicente Ortigoza.
Elemento químico | Masa atómica | % | Relación atómica % masa atómica | Relación atómica | Números enteros |
C | 12 | 74.03 | 74.03/12=6.16 | 6.16/1.23 | 5.00=5 |
H | 1 | 8.7 | 3.7/1=8.7 | 8.7/1.23 | 7.07=5 |
N | 14 | 17.3 | 17.3/14=1.23 | 1.23/1.23 | 1.0=1 |
- Se sometió a calentamiento una muestra de 5.65 g de hierro en polvo, en presencia de oxígeno. Al reaccionar completamente el hierro, la masa del compuesto obtenido fue de 8.0779 g. ¿Cuál es su fórmula empírica y fórmula molecular, si la masa fórmula del compuesto es de 159?7 uma?
Elemento químico | Masa (g) | % | Masa atómica | %/masa atómica | Relación atómica | Números enteros |
Fe | 5.65 | 69.9% | 55.85 | 69.9/55.95=1.25 | 1.25/1.25=1 | 1 |
O | 2.4279 | 29.9% | 16.00 | 29.9/16=1.86 | 1.86/1.25=1.48 | 2 |
Fórmula empírica = ____FeO2_______ Fórmula molecular = ___________
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