SALES OXACIDAS

Sal oxácida

Una sal ox(o)ácida, oxosal u oxisal es el resultado de la combinación de un hidróxido con un ácido oxácido, aunque también se pueden formar de una manera más simple por la combinación de un metal y un radical.

Ejemplos

Fórmula Nomenclatura sistemática Nomenclatura Stock

Mn(OH)2 + H2SO3 → MnSO3+2H2O Sulfito de Manganeso Sulfito de Manganeso II

Co(OH)+2 + H2SiO3-2 → CoSiO3+H2O Silicato Cobaltoso Silicato de Cobalto II

Características de las oxisales

• Las sales son compuestos que forman agua oxigenada.

• La mayoría de las sales son solubles en agua.

• La mayoría de los carbonatos metales alcalinos son poco solubles en agua.

• Las sales típicas tienen un punto de fusión alto, baja dureza, y baja compresibilidad.

• Fundidas o disueltas en agua, conducen la electricidad

¿Cómo se forman?

Las oxisales resultan de sustituir, total o parcialmente, los protones de un ácido oxácido por metales. Para ello se parte del ácido del que proviene la sal cambiando el sufijo -oso por -ito y el -ico por -ato.

La forma más simple de formar una oxisal es generando el oxoanión a partir del oxiácido correspondiente, de la siguiente forma:

El anión resulta por eliminación de los hidrógenos existentes en la fórmula del ácido. Se asigna una carga eléctrica negativa igual al número de hidrógenos retirados, y que, además, será la valencia con que el anión actuará en sus combinaciones.

Los aniones se nombran utilizando las reglas análogas que las sales que originan.

Nomenclatura IUPAC

Ca(ClO2)2 Clorito de Calcio II

Nomenclatura tradicional

En la nomenclatura tradicional o clásica primero se coloca el nombre del radical con el cual se está trabajando, seguido del nombre del metal que se utilizó y por último la terminación -ato para la valencia mayor e -ito para la valencia menor.

Ca+2 + (ClO2)-1 → Ca(ClO2)2 Clorito de Calcio

Usos de las oxisales

• El nitrato de sodio cuya fórmula química es NaNO3, es un agente preventivo de la enfermedad conocida como botulismo.

• Se consideran sales de curado (conservación de alimentos) al cloruro sódico, al nitrito de sodio o nitrato de sodio.

• El nitrato de potasio sirve para limpiar pequeñas cantidades de metales no nobles e impurezas. Además forma parte esencial de la pólvora negra.

• El sulfato de cobre es una sal en cristales color azul marino. Actúa como agente reactivador de sulfuros. Permite la recuperación de valores metálicos.

• La cabeza de los cerillos contiene pequeñas cantidades de clorato de potasio. El área contra qué se mueve la cerilla contiene fósforo rojo que con la fricción se transforma parcialmente en fósforo blanco. Este finalmente reacciona con el clorato de potasio y la energía liberada enciende el cerillo.

• El sulfato sódico, por ejemplo, se utiliza en la fabricación del vidrio, o como aditivo en los detergentes.

• El carbonato cálcico forma parte de la formulación de las pastas dentales.

• Una forma de sulfato de bario, opaca a los rayos X, se usa para examinar por Rayos X el sistema gastrointestinal.

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