Separacion

Práctica 1. Separación de los componentes de una mezcla

PROBLEMA

• Separar cuantitativamente al cloruro de sodio, cloruro de amonio y dióxido de silicio

de una mezcla sólida.

• Determinar su composición porcentual.

CUESTIONARIO PREVIO

1. A las sustancias se les clasifica en elementos y compuestos. ¿Qué diferencias

existen entre ambos?

2. Las mezclas resultan de la combinación de dos o más sustancias y se clasifican en

homogéneas y heterogéneas. ¿Qué características fundamentales las hacen

distintas?

3. Da un ejemplo cotidiano de:

a) una mezcla de gases

b) una mezcla de sólidos

c) una mezcla entre un gas y un líquido

d) una mezcla de líquidos

4. Describe 4 métodos físicos diferentes que se utilicen en la separación de los

componentes de una mezcla cualquiera.

5. Propón un procedimiento experimental, realizable en el laboratorio, para separar una

mezcla de cloruro de sodio (NaCl), cloruro de amonio (NH4Cl) y dióxido de silicio

(SiO2). Puedes considerar la siguiente información útil:

• NaCl: sólido cristalino incoloro, soluble en agua con punto de fusión de 801 ºC.

• NH4Cl: sólido cristalino incoloro, soluble en agua. Sublima a 350 ºC.

• SiO2: sólido cristalino incoloro insoluble en agua con punto de fusión de 1713 ºC.

6. Si 350.0 g de una mezcla contiene, 100.0 g de NaCl, 35.0 g de NH4Cl y 215.0 g de

SiO2. ¿Cuáles serán las composiciones porcentuales de cada una de estas

sustancias en la mezcla?

Laboratorio de Química General I

Práctica No. 1 Separación de los componentes de una mezcla Semestre 2012-1

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PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

Se te proporcionarán 2.0 g de una mezcla sólida de cloruro de sodio, cloruro de

amonio

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