Solución Amortiguadora

Se tiene una disolución de ácido acético (CH3-COOH) a la cual se le adiciona acetato de sodio (CH3COONa). ¿Qué esperas que suceda con el valor de pH inicial? ¿Por qué?

1. Hipótesis

 Primero realizamos una investigación previa para conocer que son estas dos sustancias para poder dar a conocer nuestra hipótesis. Tenemos que el ácido acético (CH3-COOH) es un ácido débil, y el acetato de sodio (CH3COONa) es una sal o base conjugada y de acuerdo con el Principio de Le Châtelier, la adición de iones acetato de acetato de sodio suprime la ionización del ácido acético. Así, el porcentaje de disociación del ácido acético disminuye y por lo tanto esperamos que el pH de la solución se incremente.

2. Material y reactivos necesarios

MATERIAL:

• Vaso de precipitado

• Matraz aforado

• Gotero

• pH-metro (sensor de pH)

• Agua destilada

REACTIVOS:

• Acido acético

• Acetato de sodio

3. Procedimiento experimental

4. Manejo de un sensor de pH

Los medidores de pH incorporan un sensor de vidrio y un tubo de referencia. La sonda de pH mide la actividad de los iones de hidrógeno mediante la generación de una pequeña cantidad de tensión en el sensor y el tubo de referencia. El medidor de voltaje convierte a un valor de pH y la muestra en la pantalla digital.

-Encender el medidor de pH.

-Sacar el electrodo de la solución de almacenamiento.

-Aclarar el electrodo con agua destilada.

-Sumergir el electrodo en el depósito de pH 7.

-Presionar el botón de calibrar.

-Aclarar el electrodo con agua destilada y secarlo con una toallita

-Sumergir el electrodo en el contenedor de pH 4.

-Esperar hasta que el icono de pH pare de parpadear y presionar el botón -medir.

-Aclarar el electrodo con agua destilada.

-Sumergir el electrodo en tu muestra.

-Presionar el botón medir y esperar hasta que el icono de pH pare de parpadear y grabar el pH de tu muestra.

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