Solución amortiguadora

Una solución amortiguadora (también llamada solución tampón o buffer) está compuesta de un

ácido débil (o una base débil) y su sal respectiva en concentraciones relativamente elevadas

(Chang & College, 2002), por ejemplo HCN + H2O ⇆ CN-

+ H3O. Estas soluciones tienen la

capacidad de resistir los cambios de pH al agregarse pequeñas cantidades de ácido o base a la

solución. Así, un tampón ácido debe tener concentraciones elevadas para neutralizar los OHque se le agreguen y un tampón base debe tener concentraciones elevadas para neutralizar los

H

+

que se agreguen.

Es importante que si, por ejemplo, el buffer se hace con un ácido débil, su base conjugada se

debe agregar en una sal, en el caso del HCN la sal debe ser, por ejemplo, KCN. De este modo, la

sal se disocia en solución acuosa en K+

y CN-

, de modo que los H+

agregados por un ácido, como

el HCl que se disocia en H+

y Cl-

(HCl + H2O ⇆ Cl-

+ H3O

+

), reaccionan con el CNformando HCN.

Del mismo modo, si se agrega una base como el NaOH que se disocia en Na+

y OH-

, los iones

hidroxilo reaccionarán con el HCN formando CNy agua (HCN + OH- ⇆ CN-

+ H2O). La capacidad

amortiguadora de una disolución depende de la cantidad de ácido y base conjugada que tenga la

solución, a mayor concentración, mayor capacidad amortiguadora (Chang & College, 2002).

Una solución tampón suele expresarse como sal/ácido o como base conjugada/ácido

(dependiendo de cada caso), por lo que en el caso anterior la expresión sería KCN/HCN o CN-

/HCN.

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