Sustancia

INTRODUCCIÓN

Se realiza un laboratorio utilizando diferentes sustancias para determinar sus propiedades físicas y químicas, de igual manera los enlaces que se crean al unirse con agua, al exponerse a un catalizador con base a esto confirmar su capacidad de conducción eléctrica.

El NaCl es un mineral, más conocido como sal de mesa. El cloruro de sodio es una de las sales responsable de la salinidad del océano y del fluido extracelular de muchos organismos. Entre sus propiedades químicas podemos encontrar que es un compuesto iónico formado por un catión sodio (Na+) y un anión cloruro (Cl-), y como tal, puede reaccionar para obtener cualquiera de estos dos iones. Entre sus propiedades físicas en un sólido incoloro en forma de cristales finos con una densidad de: 2165 kg/m3; 2,165 g/cm3, masa molar: 58,4 g/mol, con un punto de fusión: 1074 K (801 °C) y punto de ebullición: 1738 K (1413 °C).

La sacarosa es comúnmente conocida como azúcar de mesa. La sacarosa es una combinación de glucosa y fructosa.

Contiene enlaces covalentes; las uniones entre átomos se da por compartición de par de electrones, en ningún momento hay atracción electrostática debido a la formación de iones por ceder o ganar electrones. En los enlaces carbono-carbono, no hay transferencia de electrones, debido a que la electronegatividad es la misma para los dos átomos; lo mismo ocurre en el caso enlaces carbono-hidrógeno.

En su estado puro, es fina e incolora. Es libre de olores y es un polvo cristalino con un sabor dulce. No se degrada ni estropea por el aire. Los cristales grandes que producen el caramelo se forman a partir de soluciones acuosas de sacarosa. A 186°C, también se funde, se descompone y produce una formación de caramelo.

El alcohol está compuesto por un alcano y agua. Contiene un grupo hidrofóbico (sin afinidad por el agua) del tipo de un alcano, y un grupo hidroxilo que es hidrófilo (con afinidad por el agua), similar al agua. De estas dos unidades estructurales, el grupo –OH da a los alcoholes sus propiedades físicas características, y el alquilo es el que las modifica, dependiendo de su tamaño y forma.

El grupo –OH es muy polar y, lo que es más importante, es capaz de establecer puentes de hidrógeno: con sus moléculas compañeras o con otras moléculas neutras.

Su punto de ebullición es influenciado por la polaridad del compuesto y la cantidad de puentes de hidrógeno. Los grupos OH presentes en un alcohol hacen que su punto de ebullición sea más alto que el de los hidrocarburos de su mismo peso molecular. El punto de ebullición (78°C) aumenta con la cantidad de átomos de carbono y disminuye con el aumento de las ramificaciones.

El punto de fusión (-117°C) aumenta a medida que aumenta la cantidad de carbonos.

El alcanfor tiene una apariencia cristalina, incolora en gránulos que se rompen. Su olor fuerte y penetrante.

Su punto de Ebullición 207.40ºC, punto de Fusión 174ºC, es viscoso y no reacciona en presencia de pH. Es soluble en agua, alcohol, éter, cloroformo y sulfuro de Carbono.

El Óxido de Calcio (CaO) es un polvo blanco higroscópico sin olor.

Soluble en agua, reacciona formando hidróxido de calcio.

Punto de ebullición a 101.325 kPa: 2850ºC. El aceite mineral es prácticamente sin olor. Su punto de fusión es igual a 360 °C. Su punto de ebullición varía entre 260 y 360 °C. Su densidad específica varía de 0.845 a 0.905 para el aceite pesado y de 0.818 a 0.880 para el aceite ligero. Es insoluble en agua y alcohol, pero soluble en benceno, cloroformo, éter, disulfuro de carbono, éter de petróleo y aceites volátiles.

En su composición el Redoxón tiene ácido acetilsalicílico, Ácido cítrico, fosfato de calcio y bicarbonato de sodio como sustancias activas.

El jabón tiene una composición de Sebo de res Grasa de pollo Manteca de cerdo Aceite vegetal puro Aceite vegetal reciclado es soluble en agua y, por sus propiedades detersivas, sirve comúnmente para lavar.

El agua destilada es incolora y no tiene olor, su punto de ebullición es 100°C y el de fusión es 0°C.

Metodología:

Nombre de Sustancia

Sustancia

Pura Sustancia

en

Combustión Sustancia combinada

con

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