TALLER : ESTEQUIOMETRIA DE REACCIONES

UNIVERSIDAD EAN

MODELADO DE FENÓMENOS QUÍMICOS

TALLER  : ESTEQUIOMETRIA DE REACCIONES

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1. Para la siguiente reacción,

Fe2O3   +   CO   →    CO2    +   Fe

Determine:

1. Cuántas moles de óxido de hierro se requieren para producir 32 moles de CO2?
2. Cuántos gramos de hierro se producen a partir de 200 g de óxido ferrico del 82% de pureza?
3. Si el rendimiento de la reacción es del 93%. Determine la cantidad de CO requerido para producir 1 Tn de hierro.

1. Para la siguiente reacción,

MnO2   +   HCl   →    MnCl2    +   H2O    +   Cl2

Determine:

1. Qué cantidad de cloro gaseoso se obtiene a partir de 80 g de MnO2 tratado con exceso de ácido?
2. Cuántos gramos de MnCl2  del 82 % de pureza se producen a partir de 200 g de MnO2 y 200 mL de HCl de densidad 1.08 g/mL?
3. Cuántos mL de HCl de densidad 1.08 g/mL se requieren para producir 740 g de cloro gaseoso si el rendimiento es del 86%?

1. La combustión del propano se realiza según la reacción

C 3 H 8 +  O 2   →   CO 2   +  H 2 O

Si se hacen reaccionar 66 g de propano con 96 g de oxígeno:

1. El reactivo en exceso será el oxígeno
2. El reactivo en exceso será el propano
3. No hay ninguno en exceso
4. Ninguna respuesta es correcta

1. Dada la reacción: H2 + F2 →  HF y sabiendo que la reacción es completa, el peso de HF producido mediante la reacción de 1,5x10 23 moléculas de H2 es

1. 10 g
2. 20 g
3. 30 g
4. 40 g

1. El oxígeno gas es convertido en ozono gas por exposición a la luz ultravioleta intensa de acuerdo con la reacción:  

O2 ( g )    →   O3 ( g ) .

 Si una fuente de luz ultravioleta convierte el oxígeno en ozono con un 4% de rendimiento ¿cuántos gramos de oxígeno se requieren para producir 1 gramo de

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