Estequiometria , Taller Final

Estequiometria

1.1) En 18 gramos de CaSO4.10H2O, calcule las moles de CaSO4, calcule las moles de CaSO4, moléculas de agua, átomos   hidrógeno, átomos de oxígeno.

1.2) Calcular el porcentaje de pureza de una caliza (carbonato de calcio impuro), si cuando se trata 10g con suficiente ácido clorhídrico se producen 1,82L de CO2, medido a 27°C y a 1atm

La reacción que ocurre es la siguiente:

CaCO3(s)+ 2HCl (ac)   →     CO2 (g) + H2O (l)  + CaCl2 (aC)

1.3) El éter etílico  puede obtenerse de acuerdo de la siguiente reacción

2C2H2OH    →  (C2H4)2 + H20

Cuanto de eter etílico del 80% de pureza se puede obtener a partir de 920 g de etanol al 90% de pureza, si la reacción tiene un rendimiento del 75%

1.4) El acetileno puede obtenerse de acuerdo a la siguiente reacción

CaC2 + H2O   →   Ca(OH)2 + C2H2

Que pureza debe tener una muestra de 60g de CaC2 si la reacción produce 21 de C2H2 puro.

1.5) Que cantidad en gramos de carbonato de magnesio MgCO3 producen la misma cantidad en gramos de CO2, que 26.5 g de Na2CO3, ( por calentamiento los carbonatos producen CO2 y el respectivo oxido?

1.6)La disociación de ácido acético, CH3COOH, tiene una constante de equilibrio a, 25 ° C de 1,8 x 10-5. La reacción es

CH₃COOH (aq)  →   CH ₃COO- (aq) + H⁺(aq)

Si la concentración de equilibrio de CH3COOH es 0,46 moles en 0,500 L de agua y la de CH3COO- es 8,1 x 10 -3 moles en la misma 0,500 L, Calcular [H+] para la reacción.

1.7) Si se introducen 5,0 moles de O2 y 4,0 moles de NO en un matraz vacío de 1,0 litros, calcular la constante de equilibrio si la cantidad de NO2 hallada en equilibrio era de 1,5 moles

2 NO (g)   +          O2 (g)  ⇄  2 NO2 (g)

Equilibrio de Solubilidad (inclusive gravimetría)

2.1) Si  5mL de de 1x10-3 M, de NaCl es adicionado a 1x10-3 M   Pb(NO3), Se formará  el precipitado sólido de PbCl2 (Kps = 1,7 x 10-5) Si no se forma el  precipitado, ¿qué concentración de iones cloruro provocará la formación del  precipitado de cloruro de plomo?

2.2) Se sabe que el Kps para Ca3(PO4)2 es  2,07 x 10-33 a 25 ° C. Calcular el

Solubilidad acuosa de Ca3(PO4)2 en términos de lo siguiente:

a. La molaridad de los iones producidos en solución.

B. La masa de sal que se disuelve en 100 mL de agua a 25 ° C

2.3) El sulfato de bario se utiliza en la medicina para examinar  el tracto gastrointestinal. Su producto de solubilidad es 1,08 × 10-10 a 25 ° C, por lo que es idealmente adecuado para este propósito debido a su baja solubilidad.Cuando un paciente recibe un "batido de bario". La vía de la sal poco soluble se puede controlar fácilmente mediante rayos X. Se precipitará el sulfato de bario si se añaden 10,0 ml de Na2SO4 0,0020 M a 100 ml de BaCl2 3,2 x 10-4 M? Recordar que el NaCl es altamente soluble en agua.

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