REACCIONES QUIMICAS Y ESTEQUIOMETRIA
Enviado por viviva15 • 14 de Enero de 2019 • Informes • 1.688 Palabras (7 Páginas) • 376 Visitas
UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA
UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIA QUÍMICAS Y DE LA SALUD
LABORATORIO DE QUÍMICA ANALÍTICA CUALITATIVA
NÚMERO DE PRÁCTICA: BF
NOMBRE DE LA PRÁCTICA: REACCIONES QUIMICAS Y ESTEQUIOMETRIA
- DATOS INFORMATIVOS:
INTEGRANTES: Carrión Solange, Fajardo Andrés, Guachisaca Bryan, Ortoneda Ronald, Pardo Erick, Pesantez Diego, Toaliza Gary, Valle Viviana.
CARRERA: BIOQUÍMICA Y FARMACIA
CICLO/NIVEL: PRIMER SEMESTRE “A”
FECHA: LUNES 26/11/2018
DOCENTES RESPONSABLES: BQF. GEOVANNY EFRÉN RAMÓN JAPÓN
- FUNDAMETACIÓN
Reacciones Químicas
Las reacciones químicas son las transformaciones de la materia que producen cambios en unas sustancias para obtener otras diferentes. En estas transformaciones, se parte de unas sustancias en el estado inicial, llamadas reactivos, y se obtienen otras diferentes en el estado final, llamadas productos.
Ejemplo, cuando se quema un pedazo de carbón, las sustancias iniciales o reactivas son el carbono y el oxígeno del aire, y entre las sustancias finales o productos, encontramos al dióxido de carbono.
Para que una reacción química tenga lugar es necesario que las sustancias iniciales se encuentren en condiciones favorables. En el ejemplo anterior, un pedazo de carbón no se quemará (no producirá una reacción química) si está húmedo o si el aire contiene poco oxígeno. En conclusión puede decirse que una reacción química es un proceso mediante el cual unas especies se convierten en otras, un proceso en el que tiene lugar una reordenación de los núcleos y de los electrones del sistema. (Contreras, 2004)
Estequiometria de las reacciones químicas
Puesto que en una ecuación química debe conservarse la masa y la carga, la ecuación química adquiere de este modo las características de una ecuación matemática. Así, cualquier ecuación química ajustada nos suministra una completa información cuantitativa, que nos servirá para conocer la cantidad necesaria de reactivos para obtener ciertas cantidades de productos o, al revés, conociendo unas cantidades de reactivos determinada, poder predecir las cantidades de productos que obtendremos, teóricamente, sin necesidad de realizar la reacción.
Los cálculos que realizaremos para determinar estas cantidades se llaman cálculos estequiométricos.
Podríamos decir que la estequiometría (del griego "στοιχειον" = stoicheion (elemento) y "μετρον"=métrón, (medida)) es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en el transcurso de una reacción química. (Perez Gomez, 2013)
- OBJETIVO
- Determinar la concentración aproximada del HCl mediante una reacción química y cálculo estequiométrico.
- MATERIALES Y REACTIVOS
Materiales
Bata de laboratorio
Guantes de latex
Mascarilla
Probeta
Vaso de precipitado 250 y 100 ml
Pipeta graduada 10 ml
Agitador de vidrio
Embudo
Papel filtro
PinzaP
Reactivos y sustancias
AgNO3 2,5 molar
HCl ¿?
Agua destilada
Equipo
Balanza analítica
Cocineta
Estufa
- PROCEDIMIENTO
# | Actividad | Observaciones |
1 | Limpiamos y ordenamos todos los materiales que utilizaremos1 | |
2 | Pesamos el papel filtro sin nada en la balanza analítica | |
3 | En un vaso de precipitación de 600ml colocamos 50 mL de agua destilada | |
4 | Con ayuda de una pipeta obtenemos 3 mL de HCl (Ácido clorhídrico) y lo colocamos en el vaso de precipitación que contiene el agua destilada. | |
5 | Repetimos el procedimiento anterior pero esta vez obtenemos 3mL de AgNO3 (Nitrato de plata) de la probeta que lo contiene. | |
6 | Se procede a colocar el vaso de precipitación en la estufa para calentarlo, mientras que con un agitador de vidrio revolvemos hasta que la solución quede clara, transparente y con pequeños remanentes. | |
7 | Una vez obtenido la solución clara, usamos un embudo el cual le colocamos el papel filtro pesado en forma de cono invertido de tal manera que se pueda introducir la solución y esta quede en el fondo del vaso precipitado que estará debajo del embudo. | |
8 | Vaciamos todo precipitado hasta que no quede nada en el vaso de precipitación que lo contenía. | Se procede a usar agua destilada si queda restos de precipitado en el vaso. g |
9 | Una vez vaciado todo el precipitado procedemos a retirar cuidadosamente el papel filtro y lo doblamos | |
10 | Colocamos el papel filtro doblado en el horno y dejamos por 1 o 2 horas aproximadamente |
- RESULTADOS
En el laboratorio se hacen reaccionar 3mL AgNO3 al 2.5 molar, con 3mL HCl en 10 mL H2O. ¿Cuál es el peso del precipitado? ¿Cantidad de AgNO3 en 3mL? ¿Cuál es la concentración HCl? ¿cantidad del reactivo en exceso que queda sin reaccionar?
...