TIPOS DE REACCIONES QUIMICAS Y CAMBIOS FISICOS Y QUIMICOS
Enviado por anizo • 16 de Noviembre de 2015 • Prácticas o problemas • 481 Palabras (2 Páginas) • 426 Visitas
INFORME DE QUIMICA
TIPOS DE REACCIONES QUIMICAS Y CAMBIOS FISICOS Y QUIMICOS
OBJETIVOS
Identificar los tipos de reacciones químicas
Diferenciar los cambios físicos y químicos de la materia.
PALABRAS CLAVES
-Reacción
-Cambio
-Solución
-Compuesto
RESUMEN
La identificación de los tipos de reacciones químicas y de los cambios físicos y químicos es de vital importancia para reconocer las transformaciones más íntimas de las sustancias cuando estas son sometidas a diversas condiciones. Tales como los cambios que pueden ser por la acción del calor, presión, ácidos, bases u otros agentes o las propiedades.
En esta práctica de laboratorio se utilizaron diferentes compuestos para de esta manera hallar las reacciones sucedidas en estos, sus cambios y/o propiedades generados en los mismos para de esta forma tener una clara clasificación de los compuestos en todos sus aspectos.
METODOLOGIA
Esta práctica de laboratorio se dividió en 7 pruebas básicamente. Primero que todo se calentó la cinta de manganeso y su residuo se colocó en 3 ml de agua con 3 gotas de fenolftaleína consultando las reacciones ocurridas, luego en 3 ml de nitrato de cobre se depositó un clavo de hierro observando de esta manera solo los cambios, seguidamente se realizó el mismo paso anterior esta vez depositando granalla de zinc, después se añadió ácido clorhídrico 6 M una granalla de zinc, para continuar en un ml de yoduro de potasio se agregaron 2 mL de nitrato plumboso pb(NO3)2 O.5 M. y se observó así lo sucedido agitando la solución, después se agregaron 2 gotas de fenolftaleína en 2 mL. De solución de NaOH O.1 M AGREGANDO GOTA A GOTA UNA SOLUCION DE HCl 0,1M, paso seguido en un vaso de precipitado de 250 mL. Se colocaron 100 mL. De agua destilada cada 30 segundos hasta que se alcanzara el punto de ebullición previo a los 2 minutos. Finalmente se colocaron 3 cristales de KMno4 y 3 gotas de H2SO4 concentrado dejando caer 2 gotas de etanol o acetona. De esta forma se hizo la clasificación de las reacciones, nombre, formula, solución y estado de los compuestos.
RESULTADOS
NUMERO DE PRUBA | OBSERVACION |
1 | Se volvió rosada la reacción, se puso fría y se separó el color rosado del líquido quedando en la parte de abajo. |
2 | Necesito calor y se tornó de color verde. Se calentó la reacción. |
3 | Quedo el sólido en la parte de abajo y un líquido arriba de color café. |
4 | Suben y bajan burbujas constantemente. Además se calentó la reacción. |
5 | Se separaron las sustancias quedando el color amarillo en la parte de abajo. Quedo un sólido en la zona inferior y un líquido en la parte superior. |
6 | Al agregar NaOH y Fenolftaleína tomo un color purpura. Pero al agregar HCLO al M a la tercera gota su color fue blanco. El color purpura desapareció. Reacción exotérmica muy leve. |
7 | 30 Seg. : 32 grados centígrados. 60 seg: 41 grados centígrados 90 seg. : 60 grados centígrados. 120 seg. : 80 grados centígrados. Al minuto empezó a ebullir |
8 | Reacción exotérmica que produce un gas color morado, liquido color verde. |
...