Tabla Periodica Actual

La tabla periódica de Mendeleiev ha sufrido varias modificaciones, como por ejemplo se extendió el sistema para incluir una nueva familia: la de los gases nobles o inertes y se formulo una nueva ley periódica; que es la base de la tabla periódica moderna lo cual enuncia lo siguiente:

“las propiedades físicas y químicas de los elementos se repiten de manera sistemática conforme aumente el número atómico”.

Es similar a la de Mendeleiev pero tiene muchos más elementos, los que se han descubierto en 1869. Hoy la tabla periódica consta de siete hileras horizontales llamadas periodos y un número de columnas verticales llamadas Grupos (o Familias).

Las principales características de la tabla periódica son:

Los elementos están ordenados por su número atómico creciente.

A cada elemento le corresponde un casillero donde figura su símbolo y otros datos, tales como el número atómico, la masa atómica, la configuración electrónica, etc.

Numero atómico (Z): Indica el número de protones en el núcleo de un átomo. El elemento y el lugar que éste ocupa en la tabla periódica derivan de este concepto.

Masa Atómica (A): Es aquella que surge de la totalidad de masa de los protones y neutrones pertenecientes a un único átomo en estado de reposo.

PERIODOS: Son las filas horizontales, nos indican el último nivel de energía del elemento. Existen 7 periodos o niveles. Es el ordenamiento de los elementos en línea horizontal. Estos elementos difieren en propiedades, pero tienen la misma cantidad de niveles en su estructura atómica.

Tener presente que:

Numero de periodos = Numero de niveles del átomo

• Cada periodo (excepto el primero) comienza con un metal alcalino y termina con un gas noble.

• El séptimo periodo está incompleto.

• El sexto periodo es el que posee mayor cantidad de elementos (es el periodo más largo)

GRUPOS O FAMILIAS: Son agrupaciones verticales, que nos indican que poseen propiedades químicas semejantes, debido a que poseen los mismos electrones de valencia. En la tabla periódica están ordenados en grupos A y B. Es el ordenamiento de los elementos en columna. Estos elementos presentan similar disposición de sus electrones externos; de allí que forman familias de elementos con propiedades químicas similares. Los grupos están numerados con números romanos. Todos los elementos en cada Grupo tienen el mismo número de electrones en sus capas más externas, así que todos se comportan de manera similar. Por ejemplo, los elementos del Grupo IA reaccionan violentamente cuando entran en contacto con el agua. Y todos los elementos del Grupo IA tienen un electrón en su capa más externa.

GRUPO A:

• Están situados en los extremos de la tabla periódica.

• Nos indican el número de electrones de la última capa y se representan en números romanos.

• Terminan en el subnivel “s” y “p”

• Los electrones de valencia, para un elemento representativo, es el número de electrones a nivel externo que interviene en los enlaces quimicos.

• Las propiedades químicas similares o análogas de los elementos de un grupo, se debe a que poseen igual número de electrones de valencia, lo cual indica a su vez el número de grupo.

GRUPO B:

Están situados en la zona central de la tabla periódica.

El número de electrones de la última capa, no nos indica el grupo; debido a que la valencia es variable.

Tienen 8 subgrupos. El grupo VIII B tiene 3 casilleros.

Están formados por elementos de transición, en cuyos átomos el electrón de mayor energía relativa están en orbitales “d” o “f”; y sus electrones de valencia se encuentran en orbitales “s” (del último nivel) y/o orbitales “d” o “f”; por lo tanto sus propiedades químicas dependen de estos orbitales.

Se denominan elementos de transición, porque se consideran como tránsito entre elementos metálicos de alta reactividad que forman generalmente bases fuertes (IA y IIA) y los elementos de menor carácter metálico que poseen más acentuado su tendencia a formar ácidos (IIIA, IVA, … VIIA).

Los elementos del mismo grupo generalmente difieren en sus

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