Tabla Periodica Y Nomenclatura

TABLA PERIODICA MODERNA Y NOMENCLATURA

Fue diseñado por el químico alemán J. Wener, en base a la ley de Moseley y la distribución electrónica de los elementos. Tomo como referencia la Tabla de Mendeleev.

La tabla periódica se divide en grupos que se numeran de la forma recogida en la tabla 1. Opcionalmente,se pueden usar las letras s, p, d y f para distinguir los diferentes bloques de elementos.

Se admiten los siguientes nombres colectivos para grupos de átomos: alcalinos (grupo 1, salvo H);alcalinotérreos (2, salvo Be y Mg); lantánidos y actínidos (3); calcógenos (16); halógenos (17); gasesnobles (18); elementos de los grupos principales

(1, 2, y 13 a 18); elementos de transición (3-11).

El número o estado de oxidación de un átomo en una entidad molecular es un número positivo o negativo que representa la carga que quedaría en el átomo dado si los pares electrónicos

de cada enlace que forma se asignan al miembro más electronegativo del par de enlace. Con

vencionalmente se supone que:

a) El número de oxidación de un ión simple coincide con su carga.

b) En un elemento, el número de oxidación de los átomos es cero.

c) La suma de los números de oxidación de los átomos que constituyen un compuesto, multiplicados por los correspondientes subíndices, es cero.

d) El número de oxidación del hidrógeno es I cuando se combina con elementos no metálicos y –I con cuando se combina con elementos metálicos.

e) El número de oxidación del oxígeno es –II, salvo en peróxidos que es –I y en hiperóxidos que es –1/2.

Si mediante estas reglas se obtienen números de oxidación "extraños", puede que se trate de un peróxido, de un hiperóxido, o de un derivado tio. También es posible que se trate de un

compuesto con átomos en dosestados de oxidación distintos

(por ejemplo, Fe3O4 = FeIIOFeIII2O3).

Los 109 elementos reconocidos están ordenados según el numero atomico creciente, en 7 periodos y 16 grupos (8 grupos A y 8 grupos B); pero se tienen sintetizados hasta el elemento 118.

Periodo, es el ordenamiento de los elementos en línea horizontal. Estos elementos difieren en propiedades, pero tienen la misma cantidad de niveles en su estructura atómica.

●Cada periodo (excepto el primero) comienza con un metal alcalino y termina con un gas noble.

●El séptimo periodo esta incompleto.

●El sexto periodo es el que posee mayor cantidad de elementos (es el periodo mas largo).

Grupo o Familia, Es el ordenamiento de los elementos en columna. Estos elementos presentan similar disposición de sus electrones externos; de allí que forman familias de elementos con propiedades químicas similares.

Estos están formados por los elementos representativos donde los electrones externos o electrones de valencia estan en orbitales “s” y/o “p”; por lo tanto sus propiedades dependen de estos orbitales. Las propiedades de los elementos representativos dentro del grupo o familia varían de manera muy regular.

Las propiedades químicas similares o análogas de los elementos de un grupo, se debe a que poseen igual número de electrones de valencia, lo cual indica a su vez el número de grupo

Grupos “B”

Están formados por elementos de transición, en cuyos átomos el electrón de mayor energía relativa están en orbitales “d” o “f”; y sus electrones de valencia se encuentran en orbitales “s” (del último nivel) y/o orbitales “d” o “f”; por lo tanto sus propiedades químicas dependen de estos orbitales.

Se denominan elementos de transición, porque se consideran como tránsito entre elementos metálicos de alta reactividad que forman generalmente bases fuertes (IA y IIA) y los elementos de menor carácter metálico que poseen más acentuado su tendencia a formar ácidos (IIIA, IVA, … VIIA).

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El grupo VIIIB abarca tres columnas (familia del Fe, Co y Ni). Los elementos del grupo IB (Cu, Ag, Au), así como también los elementos del grupo VIB (Cr y Mo) no cumplen la distribución electrónica, como ya se analizará oportunamente.

Los

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