Tabla periódica de inertes gases

GRUPO

TABLA PERIODICA DE INERTES

GASES

PERIODO LOS ELEMENTOS OUIMICOS

1 1,00797 4,002

METALICOS NU M ERO ATOMI CO • Para un primer aprendizaje de química. en esta

2 [2 tabla destacan: nombres, símbolos, estructuras 13 14 15 16 17

DEBILMENTE METALICOS 9939 bagado en el CARBONO 12 electrónicas. • El nún»ros l*sos atómicos. IV A V A VI A VI I

HIDROGENO 3 estudioso encontrará, al dorso, datos precisas A HELIO

ANFOTEROS relacionados con cada elemento y un léxico de fá•

3 6.939 4 9,0122 SIMBOLO cil comprensión. 5 10,811 6 12,0111 7 14,0069 8 15,9994 9 18,9984 IO 20.181

• La división entre metales y no metales señalada 2 NO METALICOS en -SOLIDOGAS con distintos calores no es estrictamente rigurosa.

2s1 • el folleto "DESCRIPCION OE LOS

GAS ES INERTES LITI O en SINTETICOblanco -PREPARADO ELEMENTOS QUIMICOS" conocerán cwacterísti- 2szpt 2s:plp'

LITIO BERILIO cas propias de cada elemento (estado, forma. co, BORO CARBONO NITROGENO OXIGENO FLUOR NEON ESTRUCTURA Ior, V sus aplicaciones).

11 12 2012 NUEVOS [2 ELE M ENTO ELECTRONICA 13 26,9815 14 28.085 15 30,9738 16 32,064 17 35,453 18 3g,g4ð

3 Mg 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 Si

IV B VI B VI I B VIII 3s2p'p1 3s2p' p1p'

SODIO MAGNESIO ALUMINIO SILICIO FOSFORO AZUFRE 3s:pz$p'CLORO ARGON

87 (223) 88 (226) 103 104251* 105262 106253 107262* 108 265 * 109266* 111 * 112 113 * 114 * 115 * 116 * 117 * 118 *

ELEMENTOS

RAROS NÏ)t? Uun Uuu Uub Uut Uuq Uuh Uus

SERIE OE Los

5fU6d"7sw

AC"NIOOS 5f"6d'7s' DUBNIOS SEABORGIO BOHRIO HASSIO MEITNERIO UNUNNILIUN UNUNUNIUM5f"6d'7sJ UNUNBIUM5fU6d*7si UNUNTRIUM 5fu6d"7s'Tp' UNUNQUADUN UNUNPENTIUM UNUNHEXWM UNUNSEPTIUM UNUNOCTIUM5f"6d'07s77p'

FRANCIO RADIO

ELEMENTOS REPRESENTATIVOS ELEMENTOS OE TRANSICION ELEMENTOS REPRESENTATIVOS

7 138,91 58 140,12 59 140,907 60 144,24 61 (147) 62 150,36 63 151,96 64 157,25 65 158,924 66 162,50 67 164.930 68 167,26 69 168,934 70 173,04 71 174.97

LANTANIDOS 6 Sm Yb Lu

5dl&2 4f15d'6s; 5d"6s2 4f"5dt6sa 4f9 5d? 4f'05d06s2 5d06s7

LANTANO CERIO PRASEODIMIO NEODIMIO PROMETIO SAMARIO EUROPIO GADOL INIO TERBIO DISPROSIO HOLMIO ERBIO TULIO ITERBIO LUTECIO

89 (227) 90 232,038 91 (231) 92 238,03 93 (237) 94 (242) 95 96 (247) 97 (247) 98' (249) 99 (254) 100 (253) 101 (256) 102 (256) 103 (257)

ACTINIDOS 7 Th IPU Atm No

EF6d'7s; 5fJSd'7s: - 5f•Ed 1 7s' 5f'6dOw 5f76d'7s2

ACTINIO TORIO PROTACTINIO URANIO NEPTUNIO PLUTONIO AMERICIO CURIO BERKELIO CALIFORNIO EINSTENIO FERMIO MENDELEVIO NOBELIO LAWRENCIO

• PERi0DOS: Dispuestos en forma horizontal, estas series abarcan los elementos que tienen el mismo número de niveles electrónicos •

• GRUPOS: Presentados en forma vertical, estos grupos son constituidos por elementos que tienen igual cantidad de electrones de valencia •

• ESTRUCTURAS ELECTRÓNICAS: Simplificadas y sin Sus respectivos gases inertes (véase más detalles al dorso) •

• ELEMENTOS NUEVOS: Se designan Con abreviaciones del latin por su numeración I IO, 1 11, etc. (datos todavía incompletos)

ÓXIDOS: Las combinaciones del oxi eno con elementos electro•positivos o metales

LÉXICO E INFORMACIONES* reciben el nombre de óxidos BAdS: Resultan de la unión de óxidos con agua •

ocupados los COMPUESTOS: Sustancias constituidas por dos o más elementos combinados

orb itales atómicos de tal modo que sólo la acción química pueda separarlos. Sus propiedades son distintas a las de los elementos que lo componen

CONFIGURACION ELECTRONICA: Es la descripción de la ubicación de los eléctrones en los distintos orbitales de un determinado átomo • De acuerdo a la distribución de sus electrones, los elementos Se clasifican en: tipo gas inerte (gas noble), cuya configuración externa es Np5, en tipo Ns l Ns? Nps y de transición •

COVALENCIA: Unión quimica de dos átomos en una molécula al ponerse en común electrones provenientes de cada uno de los dos átomos •

ELECTROLISIS: Descomposición química de un cuerpo producido por la energía eléctrica •

ELECTRÓN: Particula elemental que entra en la constitución del átomo. De carga negativa su masa es 112.000 de la masa del hidrógeno, elemento más liviano, y su diámetro es 11100.000 del mismo elemento. Se lo representa así: é • Se distribuye en niveles, subniveles y orbitales • MOL: Abreviación de molécula; es el número de átomos conten•dos en el peso atómico (masa atómica relativa) de cualquier elemento cuando el peso se mide en gramos. Este número de átomos o moléculas es 6,02 x 1023 denominado número de Avogadro • Son sinónimos: átomo gramo, molécula gramo y peso molecular gramo •

MOLECULA: Agrupación definida y ordenada de átomos. de volumen pequeñísimo, considerado como primer elementoinrnetflato a la composición de los cuerpos •

NEUTRON: Forma parte de los átomos (salvo en el caso del hidrógeno ordinario). Su masa es ligeramente mayor que la del protón y carece de carga eléctrica •

ÓXIDO: Compuesto resultante de la combinación de un elemento con el oxigeno. Se les nombra con la palabra genérica «óxido» seguido del notnhre del elemento •

ALTA ENERGIA PROTÓN: Núcleo del átomo de hidrógeno que tiene una carga eléctrica positiva igual numéricamente a ia del electrón

CONFIGURACION Tienen la propiedad de devolver su color azul a la tintura del tornasol previamente

(20) ELECTRONICA enro-eclda alta del grupo; por ácidos aqui el • color PROPIEDADES rojo simboliza para óxidos los representantes ácidos y el azul (valencia a máslas ACIOO.BASE PROPIEDADESCRISTALES 2 ÁCIDO: Sustancia que contiene hidrógeno. En solución acuosa tie- bases: su intensidad sugiere una relativa fuerza • ne sabor agrio, enrojece algunos colorantes vegetales y reacciona CRISTALES: La mayoría de los minerales forman cristales a partir del enfriamiento

(16) (191 Con algunos metales desprendiendo H Z. Se Comporta como de un magma, del vapor emitido alrededor de fuentes termales y volcanes y de aguas III A IV A V A VIA VIIA

7 p6 electrólito • ricas en minerales • Cada mineral tiene una estructura cristalina definida relacio2 nada con el ordenamiento de los átomos' dentro del mineral •

ACTINIO: Del griego aktis — rayo luminoso. Metal radiactivo (Ac) de 000 número atómico 89, hallado en algún compuesto del uranio. Actínidos, nombre genérico de 15 elementos clasificados del 88 al 103 •

ANFÓTEROS: Sustancias que presentan un doble comportamien- III B v I B VII B 1 B to, a veces como ácidos y otras como base •

ÁTOMO: Es la particula más pequeña de un elemento. Consta de 4 un núcleo en el que se encuentra la totalidad de la masa atómica

4S2 4p6 4d t 0 y do con a clerta una carga distancia eléctrica de positiva electrones igual cargados al número de atómico, electricidadrodea,

negativa • El núcleo está formado por neutrones, protones y eee 50 partículas más • Los núcleos de ciertos cuerpos, al 6

desintegrarse, liberan cantidades enormes de energía (radiactividad, pilas bombas atómicas) •

BASE: Tiene sabor amargo en solución acuosa, vuelve azul algunos 7

2pa vegetales, se comporta como electrólito. Al tacto es resbaladizo y reacciona con un ácido neutralizando y destruyendo las propieda• des de ambos •

Orden en que son

7

negativa ELEMENTOS: Sustancias simples formadas por átomos idénticos. No pueden ser descompuestos por medios

químicosRADIACTIVIDAD: Fenómeno que presentan ciertos elementos químicos que se transmutan espontáneamente y

ENERGÍA DE IONIZACIÓN IEi): Es la necesaria para arrancar el electrón desde el nivel más alto de energía deRADIO ATÓMICO: Es la distancia • Energía que hay de desde los cuerpos el núcleo radiactivos al extremo •exterior del átomo • FI covalente es el radio emiten radiaciones invisibles

un ión en estado gaseoso •

ENERGiA ATÓMICA: La que se obtiene mediante modificaciones en el núcleo pesado o en la condensación deque presenta un átomo combinado, formando parte de un enlace • SISTEMA PERIODICO:

núcleos ligeros •A principios del siglo XIX, Dobereiner, con sus «tríadas»: más tarde Cannizarro con su método para determinar los pesos atómicos, y Newlands, en 1865 con su ordenación, marcaron los primeros ENLACE COVALENTE: Se establece al compartir dos átomos sus electrones de valencia •pasos para establecer una clasificación de los elementos • En 1869, tanto Meyer como Mendeleev, corrigieron HALOGENOS: Metaloides que forman sales haloideas. Forman el grupo VII A y son el flúor, el cloro, el bromo,errores • Mendeleev desarrolló el concepto de periodicidad de Newlands en forma de una ley (ley periódica) el yodo y el astatio •que postula que las propiedades de los elementos son función periódica de sus pesos atómicos • Estableció la IÓN: Átomo o grupo de átomos que llevan una carga eléctrica. debido a la pérdida o ganancia de algún electrón.tabla periódica disponiendo los elementos conocidos en períodos recurrentes según sus pesos atómicos crecien'Con carga positiva: catión, negativa: anión) •tes, dejando huecos que serian ocupados por elementos por descubrirse

IONIZACIÓN: Producción de iones en un gas o en un electrólito •TABLA PERIODICA ACTUAL:

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