Tarea Quimica

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Nombre del curso: Química. Nombre del profesor:

Módulo: Competencia 2. Actividad: Evidencia 2.

Fecha:

Bibliografía:

Objetivo:

Como realizar y hacer los cálculos estequiometricos y evaluar las cantidades exactas y como implemetar el compuesto.

Desarrollo:

Lee con atención el siguiente planteamiento para que resuelvas exitosamente el problema estequiométrico:

Las sales de litio, en especial la de Li2 CO3 se emplea como medicamento controlado para el tratamiento de la manía y la depresión bipolar. La obtención del carbonato de litio se lleva a cabo mediante la siguiente reacción:

Li2SO4 + NaCO3 → Na2SO4 + Li2CO3

Con base en planteamiento que acabas de leer lleva a cabo lo siguiente:

a. Identifica el tipo de reacción anterior.

Sustitución doble.

b. Determina el porcentaje en masa que contiene la sustancia activa (Li2 CO3) en una tableta de .5g que contiene 2.5mg de Li2 CO3.

Se saca el % en peso del activo.

% peso = (peso / peso pastilla) X 100

(0.0025 g de Li2CO3/ 0.5 g pastilla) x 100 =

= 0.005 x 100

= 0.5 % peso. Que tiene.

c. Una de las presentaciones es en frascos de 30 tabletas. ¿Cuánto Li2 CO3 se requiere para producir una caja de 50 frascos?

Cada caja tiene 50 frascos

Caja = 0.075 g Li2CO3 en cada frasco X 50 frascos = 3.75 g Li2CO3

Se requiere de 3.75 g Li2CO3.

d. Si las tabletas fueran solubles, ¿cuál sería su concentración en M al disolver una tableta del medicamento hasta completar 125 ml de solución?

(0.0025 gramos de Li2CO3 /125 ml de solucion) X (1 mol Li2CO3 / 74g Li2CO3 x 1ml / 0.001 L)

= 0.00027 mol de Li2CO3 / L

= 0.00027 M

0.00027 M seria la concentración en moles para que se disuelva una tableta en medicamento para completar 125 ml de solución.

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