Temperatura. Ejercicio 15

Tema 3: Temperatura

Ejercicio 15.

Un recipiente de 8.00 L contiene gas a una temperatura de 20.0°C y una presión de 9.00 atm. a) Determine el número de moles de gas en el recipiente. b) ¿Cuántas moléculas hay en el recipiente?

P=9.00 atm

V=8.00 i

T=20.00 °C

Solución:

R=0.082.(atm*i)/(moles*k)

PV=nRT

n=PV/RT

Convertir la temperatura de °C a K

K=273+°C

K=273+20.0=293 K

Luego la cantidad de moles será:

n=PV/RT=(moles.K)/(0.082atm.i)=(9.00atm*8.00l)/293K

=300 moles

Para calcular el número de moléculas se utiliza el número de Avogadro:

n° de moleculas=300mol*(6.022*〖10〗^(23 ) moleculas)/mol

n° de moleculas=1.81*〖10〗^24 moleculas

Tema 4: Primera ley de la termodinámica

Ejercicio 22

Un gas ideal inicialmente a 300 K experimenta una expansión isobárica a 2.50 kPa. Si el volumen aumenta de 1.00 m a 3.00 m y se transfieren 12.5 kJ al gas por calor, ¿cuáles son a) el cambio en su energía interna y b) su temperatura final?

w=p(Vf-Vi)

w=(2500pa)(3,0 m^3-1m^3 )=5000j

El cambio energético interno es:

∆v=Q-w

∆v=12500j-5000j

∆v=7500j

La temperatura del gas se obtiene usando las relaciones PV_1=nRT_1;PV_2=nRT_2 dividiendo una ecuación entre otra se obtiene V_1/V_2 =T_1/T_2 despejando T_2 se obtiene:

〖T_2〗_(=V_(2T_1 )/V_1 )

〖T_2〗_(=((3m^3)(300K))/(1m^3 ))

〖T_2〗_(=900K)

Tema 5: Teoría cinética de los gases

Ejercicio 26

Durante la carrera de compresión de cierto motor de gasolina, la presión aumenta de 1.00 atm a 20.0 atm. Si el proceso es adiabático y la mezcla combustible–aire se comporta como un gas diatómico ideal, a) ¿en qué factor cambia el volumen y b) en qué factor cambia la temperatura? c) Si supone que la compresión comienza

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