Teoria Atomica Actual

RESULTADOS:

Como se puede observar en el lado izquierdo se presenta una nube electrónica correspondiente al orbital 1s, con mayor densidad (Color rojo) en las áreas en las cuales la probabilidad de encontrar el electrón es más elevada. De igual manera en el lado derecho el mismo fenómeno es explicado mediante una gráfica que relaciona el radio que separa el núcleo del átomo y el electrón vs la probabilidad de hallarlo en esa región del espacio (color verde). De lo anterior es posible apreciar que la mayor densidad electrónica de este orbital se encuentra en las áreas cercanas al núcleo, y que además no existen nodos en él (entiéndase por nodos aquellas regiones donde la probabilidad de encontrar el electrón sea igual a cero), lo cual resulta consistente si se tiene en cuenta el modelo atómico de Schrödinger en el cual se estipula que la cantidad de nodos totales es n-1, y la cantidad de nodos angulares es igual al número cuántico l, por convención los niveles de energía se representan con la letra n, como en este caso n=1, los nodos totales son iguales a cero, es decir no existen. [1]. Aunque pueda parecer que en el momento en que la distancia que separe el electrón de su núcleo se haga muy grande, este no se manifestará en esas regiones, en realidad es una premisa falsa, puesto que las probabilidades de hallar el electrón en cualquier parte del espacio se extienden hasta el infinito, aunque para ello haya debido transcurrir un tiempo infinito pues dicha probabilidad tiende a cero con forme esta distancia aumenta.

En el caso del orbital 2s, se pueden hacer algunas distinciones respecto del caso inmediatamente anterior. En el grafico derecho se puede ver que hay una diminuta línea blanca a una distancia especifica del núcleo; la cual se ve reflejada también en el grafico izquierdo como una pequeña franja que divide la región de alta densidad electrónica color rojo y la región de alta densidad electrónica color azul, dicha franja corresponde por ende a un nodo del orbital. Dado que n=2, y l=0 es decir, no existen nodos angulares. Es posible identificar como único nodo existente, un nodo radial, apelando nuevamente al postulado de Nodos Totales = n-1. La razón de la existencia de estos nodos se explica por la idea de la los niveles energéticos del átomo. Si bien el numero cuántico l, que corresponde la forma del orbital es igual para el 1s y el 2s (esférica), el número cuántico principal n denota el tamaño de este orbital en términos de una región con el 90% de probabilidad para hallar el electrón en un instante de tiempo determinado y que además tiene una energía asociada que se encuentra cuantizada, por ende ele electrón solo podrá realizar saltos entre orbitales si la energía que contiene se lo permite, esta es la razón por la cual el electrón nunca se queda a medio camino y se forman los nodos que se comportan como las fronteras entre los diferentes orbitales

Como es de esperarse por el modelo n-1 igual a los nodos totales, del nivel 3s se pueden predecir dos nodos radiales, como efectivamente al comparar con las gráficas que se incluyen en la parte superior son consistentes. Para este caso particular observamos que existen 2 nodos radiales. Pero además de esto podemos observar con más claridad un patrón que se repite desde el orbital 2s y es que a medida que se aumenta el número

Cuántico n la probabilidad de encontrar al electrón está cada vez más alejada del núcleo, esto se debe a la excitación de los electrones cuando se pasa de un nivel de energía al otro se dice que se excito el electrón, cuando se excita al electrón este debe pasar a un nivel de mayor energía que es el nivel superior, un nivel de mayor energía puede abarcar mayor número de electrones.

Al lado izquierdo se puede observar que hay una región roja pasa a una región azul y final mente de nuevo a una tonalidad roja, el cambio de colores indica los nodos que posee ese orbital, justamente donde se presenta ese cambio de color está el nodo, y como se presentan 2 cambios de colores se escatima que hay dos nodos, lo que no pasaba en el primer y segundo ejemplo (1s y 2s) en el que dijimos que el primero no tenía nodos y el segundo tenía solo 1 (en el segundo solo se presenta un cambio de color).

Orbitales S: El orbital s, es el orbital con más baja energía en el orden de los orbitales, siendo la subcapa 1s la subcapa con menos energía presente en un átomo, como se pudo observar anteriormente en las imágenes este orbital tiene una forma de esfera su morfología es circular y solo va a presentar nodos radiales por razones ya anteriormente expresadas.

Para el orbital 2px hay algunas cosas interesantes en consideración, por ejemplo este orbital no presenta nodos radiales, tiene un solo nodo y es angular, en el grafico a la izquierda se pueden ver 2 cosas, la primera es el cambio

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