Teoría Atómica

Teoría Atómica

La composición de todo nuestro mundo desde tiempos remotos ha sido un tema que apasiona a muchos, desde el siglo V a.C. el filósofo griego Demócrito dijo que toda la materia estaba formada por muchas partículas pequeñas y que no se podían dividir, a estas partículas las llamo átomos. Estas postulaciones dieron paso a nuevas teorías aunque en su tiempo no fueron aceptadas.

En el año de 1808 el científico John Dalton retomo las ideas de Demócrito y propuso una definición más amplia del átomo, su trabajo comienza a marcar el principio de la química moderna.

Según la teoría de Dalton el átomo se define como la unidad básica de un elemento que puede intervenir en una combinación química, también postulo que el átomo es muy pequeño y que no se puede dividir.

Dalton hizo unas hipótesis donde especifica su idea sobre el átomo, la primera postula que los átomos de un átomo son diferentes a otro átomo, esto quiere decir que un elemento solo está formado por átomos de ese elemento, el científico llego a esta conclusión cuando comparo el hidrogeno con el oxigeno preguntándose por qué no eran iguales y llego a la conclusión de que los átomos de hidrogeno son diferentes a los del oxigeno.

La segunda hipótesis está basada en la ley de las proporciones definidas de Joseph Proust que dice “muestras diferentes de un mismo compuesto siempre contienen los mismos elementos y en la misma proporción de mas” lo que Dalton dice es que para formar un elemento no se necesitan átomos del mismo compuesto sino también un numero definido de átomos.

La tercera hipótesis de Dalton se basa en la ley de la conservación de la masa de Lavoisier que postula “la materia no se crea ni se destruye” así que Dalton formulo que la materia está formada por átomos y que no cambia en una reacción química, por lo tanto se llega a la conclusión de que la masa también se debe conservar.

Fue hasta que se iniciaron unas investigaciones cerca de 1850 demostraron claramente que los átomos tienen estructura interna, es decir están formados por partículas más pequeñas o sea las partículas subatómicas el protón, neutrón y electrón.

El átomo tiene principalmente 2 partes, la corteza atómica y el núcleo atómico, la corteza atómica en tamaño es mayor que el núcleo atómico pero en masa es mucho menor que la masa del núcleo. El núcleo atómico es la pequeña parte central del átomo con carga eléctrica positiva y en la que se concentra la mayor parte de la masa del átomo. La corteza atómica es la zona energética del espacio exterior al núcleo y en donde se encuentran los electrones. El volumen de la nube electrónica abarca prácticamente todo el átomo.

Los átomos a su vez se dividen en distintas partículas subatómicas pero en las que se centra la atención son las tres principales, el protón, el neutrón y el electrón. Estas tres partículas subatómicas tienen diferentes cargas eléctricas, el protón tiene cargas positivas y se encuentra en el núcleo del átomo al igual que el neutrón que como lo dice su nombre es de carga neutra es decir son neutros eléctricamente, estos dos constituyen casi toda la masa del átomo. Por su parte el electrón se encuentra en la corteza eléctrica que también es llamada nube electrónica, los electrones son de carga eléctrica negativa y girando a grandes velocidades, no pudiéndose definir con exactitud su velocidad y su posición tiene menor masa y ocupa muy poco del espacio total del átomo.

En un átomo la cantidad de electrones y de protones es igual como las cargas son positivas y negativas, se dice que un átomo es de carga eléctrica neutra, es decir que no posee una carga eléctrica fija. Tienen características físicas tales como la masa de un protón y electrón es casi idéntico pero el electrón es más pequeño que el protón.

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