Teoria De Bohr
Enviado por hchilo • 23 de Febrero de 2014 • 237 Palabras (1 Páginas) • 213 Visitas
MODIFICACIONES AL MODELO DE RUTHERFORD
EL MODELO DE BOHR
A fin de solucionar el problema planteado, el danés Niels Bohr formuló en 1913, una hipótesis sobre la estructura atómica. Para ello estableció unos postulados que se pueden resumir así:
1. El electrón solo se mueve en unas órbitas en las que no emite energía. Tiene en cada órbita una determinada energía, que es tanto mayor cuanto más alejada esté la órbita del núcleo.
2. La emisión de energía se produce cuando un electrón salta desde un estado inicial de mayor energía hasta otro de menor energía.
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Como podrás ver en esa imagen, el átomo tiene distintas órbitas. Se desprende energía cuando el electron salta de una órbita más lejana al núcleo a otra más cercana.
LA DISTRIBUCIÓN DE ELECTRONES
En el año 1920 se introdujeron nuevas modificaciones y se desarrollaron nuevos modelos atómicos, para explicar las propiedades químicas de los elementos.
En cada una de las capas o niveles de energía que hay en el átomo se sitúan un número máximo de electrones:
- La más interna o cercana al núcleo: dos electrones
- La segunda capa: ocho electrones
- La tercera capa: dieciocho electrones
- La cuarta capa: treintaidos electrones
A los electrones que van en la última capa se los denomina electrones de valencia, y al nivel que ocupan, capa de valencia. Estos electrones son los responsables de las propiedades químicas de las sustancias...
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